向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,生成沉淀的质量为6.27g,向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气
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向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,生成沉淀的质量为6.27g,向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算: (1)原混合物中Na2SO4的物质的量浓度; (2)在标准状况下产生气体的体积。 |
答案
(1)设Na2SO4的物质的量为x BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 1mol 233g x 2.33g ∴ x = 0.01mol ∴ (3分) (2)设产生的气体的体积为V BaCO3 ~ CO2↑ 197g 22.4L 6.27g – 2.33g =3.94g V ∴ V = 0.448L(3分) |
解析
试题分析:根据题意知,向Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,发生的反应为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,生成的沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物,质量为6.27g,向所得沉淀中加入足量稀盐酸,发生的反应为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,剩余沉淀为硫酸钡,质量为2.33g,则碳酸钡的质量6.27g – 2.33g =3.94g;(1)由上述分析结合守恒思想知n(Na2SO4) =n(BaSO4)=0.01mol,根据公式c=n/v计算,原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为1mol/L; (2)设产生的气体的体积为V BaCO3 ~ CO2↑ 197g 22.4L 3.94g V 解得 V = 0.448L。 |
举一反三
1 mol•L-1 NaCl溶液的含义是A.1 L水中含有1 mol NaCl | B.溶液中含有1 mol NaCl | C.1 L溶液中含有58.5 g NaCl | D.将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液 |
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下列叙述正确的是A.标准状况下,l mol任何物质的体积均为22.4 L | B.CH4的摩尔质量为16 g | C.1mol H2O的质量为18 g•mol-1 | D.3.01×l023个SO2分子的质量为32 g |
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用等体积的0.1 mol•L-1 BaCl2溶液,分别使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为A.3∶2∶3 | B.3∶1∶2 | C.2∶6∶3 | D.1∶1∶1 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA | B.常温下,2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应,失去的电子数为0.1NA | C.在常温下,把100 g CaCO3加到1 L水中,所得溶液中的Ca2+数等于NA | D.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA |
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