用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAB.4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA | B.4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NA | C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 NA | D.在高温、高压、催化剂的条件下,28gN2和6gH2充分反应,生成NH3的分子数为2NA |
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答案
A |
解析
试题分析:A、23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数=23÷46×NA ="0.5" NA,正确; B、4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.9NA,错误; C、氧元素由-1价变为0价,0.05mol 产生O2转移电子数目为 0.1NA,错误;D、该反应为可逆反应,反应物不能完全转化为氨气,错误。 |
举一反三
从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O),它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定: ①准确称取5.550g样品溶于水,配成100.0mL溶液。 ②将溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干 燥至恒重,得到白色固体0.580g。 ③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥 至恒重,得到白色固体4.305g。 (1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是: 。 (2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0−12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中c(OH-)≥ mol·L−1。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.由2H和18O组成的水11 g,所含的中子数为4NA | B.标准状况下11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NA | C.在0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,所含H+的个数小于0.1NA | D.室温下H2O2分解得到16 g O2,转移的电子数为2NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是A.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4 kJ·mol-1,当有3NA个电子转移时,△H变为-46.2 kJ·mol-1 | B.1 mol Na与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数NA个 | C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA个 | D.2.9g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.01NA个 |
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.标准状况下,2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA | B.100 m L 0.1 mol/L的NaCl 溶液中,所含微粒总数为0.02 NA | C.1.7 g的OH-中含有的电子数为NA | D.78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2 NA |
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由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,已知硫元素的质量分数w(S)=a%,则氧元素的质量分数w(O)为A.1.75a% | B.1.25a% | C.1-1.75a% | D.1-1.25a% |
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