设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NAB．100 m L 0.1 mol/L的NaCl 溶
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是| A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA | | B．100 m L 0.1 mol/L的NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 NA | | C．1.7 g的OH－中含有的电子数为NA | | D．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2 NA |
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答案
| C |
解析
试题分析：A.标准状况下，CCl4是液体，其摩尔体积不为22.4L，故2.24 L CCl4所含的原子数不为0.5 NA，故错误。B. 100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液的物质的量为0.1×0.1=0.01mol，溶液中含有的微粒为Na+、Cl-、H+、OH-、NaCl、H2O等，含有的微粒数不为0.02 NA，故错误。C.OH-的相对分子质量为17g/mol，1.7gOH-的物质的量为0.1mol，1molO原子含有8mol电子，1molH原子含有1mol电子，1molOH-基团本身含有1mol负电荷，因此1molOH-含有10mol电子，故0.1molOH-含有的电子数为NA，故正确。D. Na2O2的相对分子质量为78g/mol，78 g Na2O2为1mol，与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑，1mol Na2O2转移电子1mol，因此转移电子数为NA。故错误。 |
举一反三
由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知硫元素的质量分数w(S)＝a%，则氧元素的质量分数w(O)为| A．1.75a% | B．1.25a% | C．1－1.75a% | D．1－1.25a% |
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是| A．常温常压下，8.0g CH4中含有的氢原子数为2 NA | | B．1 mol氯气跟水完全反应，转移的电子数为2 NA | | C．1 mol Na2O2含离子数为4NA | | D．0.1 mol/L MgCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA |
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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl— 的物质的量之比为| A．1∶1∶1 | B．1∶2∶3 | C．3∶2∶1 | D．3∶4∶3 |
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与100mL0.1 mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是| A．50mL0.1 mol·L—1NaCl溶液 | B．50mL0.15 mol·L—1MgCl2溶液 | | C．10mL1.0 mol·L—1FeCl3溶液 | D．100mL0.3 mol·L—1KClO3溶液 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是| A．标准状况下，2.24 L SO3所含分子数目为0.1NA | | B．6.0gSiO2中含氧分子的数目为0.1NA | | C．78g Na2O2固体中含Na+离子的数目为NA | | D．2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1NA |
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