设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.18g水中所含的电子数为8NAB.11.2L氯气所含的分子数为0.5NAC.2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子
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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.18g水中所含的电子数为8NA | B.11.2L氯气所含的分子数为0.5NA | C.2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA | D.32g氧气中所含的氧原子数为NA |
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答案
C |
解析
试题分析:A、18gH2O的物质的量为1mol,其含有的电子数为10NA,故A错误;B、在标况下,11.2L氯气的物质的量为0.5mol,其含有的分子数为0.5 NA,而题中没有说明是咋标况下,故B错误;C、2.4gMg的物质的量为0.1mol,其与足量的盐酸反应生成Mg2+失去的电子数0.2 NA,故C正确;D、32g氧气的物质的量为1mol,所含的氧原子数为2NA,故D错误。 |
举一反三
等质量的两种气体SO2和SO3,其物质的量之比为 ,二者所含O原子个数之比为 ,在同温同压下的体积之比为 。 |
已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(S04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中,将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热,产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出),剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和,需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b:c的比值为 |
下列溶液中,与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl- 物质的量浓度相同的是A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 | B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 | C.50 ml 1 mol/L NaCl溶液 | D.25 ml 0.5 mol/L HCl溶液 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为 NA | B.28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA | C.1 mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA | D.2.3 g Na与足量水反应,转移的电子数目为0.2 NA |
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若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是 A.0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA | B.32g O2与O3混合气体中含有原子数为2NA | C.1molMg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2NA | D.1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L |
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