用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAB．28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数
题型：不详难度：来源：
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 | A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA | | B．28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA | | C．1 mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA | | D．2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 NA |
|
答案
| B |
解析
试题分析：A、标况下水为液态，不能用摩尔体积计算，错误；B、N2和N4均有氮原子构成，氮原子数为28g÷14g/mol=2mol，正确；C、不知溶液体积，无法计算离子的量，错误；D、一个钠原子失去1个电子，2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA，错误。 |
举一反三
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 | A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA | | B．32g O2与O3混合气体中含有原子数为2NA | | C．1molMg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2NA | | D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L |
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已知标准状况下：①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl ③23.1g CCl4 ④2.3g Na，下列对四种物质的
关系由小到大表示正确的是| A．体积④＜①＜②＜③ | B．密度①＜④＜③＜② | | C．原子数④＜③＜②＜① | D．质量④＜①＜③＜② |
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相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是| A．密度比为16:17 | B．氢原子比为3:4 | | C．物质的量比为1:1 | D．体积比为16:17 |
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某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中氯离子的物质的量为| A．0.37mol | B．0.63mol | C．0.74mol | D．1.5mol |
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取20 mL NaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：
盐酸体积（单位：mL）
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 70
| 80
| 90
| A产生CO2的体积
| 0
| 0
| 0
| 0
| 0
| 22.4
| 44.8
| 44.8
| 44.8
| B产生CO2的体积
| 0
| 0
| 22.4
| 44.8
| 67.2
| 89.6
| x
| x
| x
|
请回答下列问题
（1）少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式 ，
过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式 ；
（2）试管A中通入CO2后所得溶液的溶质为 ；
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L；
（4）滴加70mL盐酸时，A、B产生CO2的体积均为最大值，则x= mL。 |
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