已知标准状况下:①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl ③23.1g CCl4 ④2.3g Na,下列对四种物质的关系由小到大表示正确的是A.体积④<

已知标准状况下:①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl ③23.1g CCl4 ④2.3g Na,下列对四种物质的关系由小到大表示正确的是A.体积④<

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已知标准状况下:①6.72L CH②3.01×1023HCl ③23.1g CCl④2.3g Na,下列对四种物质的
关系由小到大表示正确的是
A.体积④<①<②<③B.密度①<④<③<②
C.原子数④<③<②<①D.质量④<①<③<②

答案
C
解析

试题分析:①V(CH4)=6.72L,n(CH4)= =0.3mol,m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g,ρ==0.714×10-3kg/L,N(原子数)=5×n(CH4)×NA/mol=1.5NA;②n(HCl)===0.5mol,V(HCl)= n(HCl)×22.4L/mol=11.2L,m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,ρ==1.62×10-3kg/L, N(原子数)=2×n(HCl)×NA/mol=0.6NA;③m(CCl4)=23.1g,n(CCl4)= =0.15mol,N(原子数)=5×n(CCl4 )×NA/mol=0.6NA ,CCl4 标准状况下为液体,故其密度体积无法比较;④m(Na)=2.3g,n(Na)=0.1mol,N(原子数)=1×n(Na)×NA/mol="0.1" NA,因为Na为金属,故其密度体积无法比较。故C正确。
举一反三
相同条件下,质量相同的NH3和CH4,下列说法正确的是
A.密度比为16:17B.氢原子比为3:4
C.物质的量比为1:1D.体积比为16:17

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某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中氯离子的物质的量为
A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol

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取20 mL NaOH溶液平均分成两份,分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示:
盐酸体积(单位:mL)
10
20
30
40
50
60
70
80
90
A产生CO2的体积
0
0
0
0
0
22.4
44.8
44.8
44.8
B产生CO2的体积
0
0
22.4
44.8
67.2
89.6
x
x
x
请回答下列问题
(1)少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式                                  
过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式                                  
(2)试管A中通入CO2后所得溶液的溶质为              
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为          mol/L;
(4)滴加70mL盐酸时,A、B产生CO2的体积均为最大值,则x=             mL。
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下列说法正确的是
A.摩尔是七个物理量之一
B.气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
C.HNO3的摩尔质量是63 g
D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等,都是98 g/mol

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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列表述不正确的是(   )
A.标准状况下,22.4L氢气所含原子数是2NA
B.5.4g水所含的分子数为0.3NA
C.含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA
D.1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA

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