取20 mL NaOH溶液平均分成两份,分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的
题型:不详难度:来源:
取20 mL NaOH溶液平均分成两份,分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示:
盐酸体积(单位:mL)
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 70
| 80
| 90
| A产生CO2的体积
| 0
| 0
| 0
| 0
| 0
| 22.4
| 44.8
| 44.8
| 44.8
| B产生CO2的体积
| 0
| 0
| 22.4
| 44.8
| 67.2
| 89.6
| x
| x
| x
| 请回答下列问题 (1)少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式 , 过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式 ; (2)试管A中通入CO2后所得溶液的溶质为 ; (3)原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L; (4)滴加70mL盐酸时,A、B产生CO2的体积均为最大值,则x= mL。 |
答案
(1)CO2+2OH-=CO32-+H2O;CO2+NaOH=NaHCO3(2)NaOH、Na2CO3(3)0.7(4)112 |
解析
试题分析:(1)CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3,②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20,故少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O;过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式CO2+NaOH=NaHCO3(2)当n(CO2):n(NaOH)≥1,反应按①进行,等于1时,CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3;大于1时,生成生成NaHCO3,CO2有剩余;当<n(CO2):n(NaOH)<1,反应按①②进行,CO2、NaOH反应,无剩余,生成物为NaHCO3、Na2CO3;当n(CO2):n(NaOH)≤,反应按②进行,等于,时,CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3;小于时,生成Na2CO3,NaOH有剩余;,A中通入CO2后所得溶液的溶质为Na2CO3,NaOH(3)加入70ml盐酸时二氧化碳的体积达最大,此时溶液为氯化钠溶液.根据氯离子、钠离子守恒,所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.07ml×0.1mol/L=0.007mol,所以c(NaOH)= =0.7mol/L,故答案为:0.7mol/L;(4)由曲线B可知从20ml到70ml为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳,反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,所以n(CO2)=n(HCl)=(0.07ml-0.02ml)×0.1mol/L=0.005mol,所以CO2气体体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,故答案为112。 |
举一反三
下列说法正确的是A.摩尔是七个物理量之一 | B.气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积 | C.HNO3的摩尔质量是63 g | D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等,都是98 g/mol |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列表述不正确的是( )A.标准状况下,22.4L氢气所含原子数是2NA | B.5.4g水所含的分子数为0.3NA | C.含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA | D.1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA |
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(1).等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ,C原子数之比 ,二者的质量之比 。 (2)下列物质中:(1)Cu (2) Br2 ⑶Na2O ⑷蔗糖 ⑸NaCl溶液 ⑹ SO3 ⑺Ba(OH)2 属于电解质的是 , 属于非电解质的是 ,能导电的是 。(用序号填写) |
下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。
回答下列问题: (1)①中称得Na2CO3_____________g。 (2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。 (3)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A.某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________; B.没有进行操作步骤④和⑤_____________; C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。 |
以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.标准状况下,11.2L水中含有的分子数为0.5NA | B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为2NA | C.常温、常压下,48g臭氧含有的氧原子数为3NA | D.常温、常压下,11.2L氧气所含原子数为NA |
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