设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A.标准状况下,22.4LO3含有分子的数目为NAB.常温常压下,4.0gCH4中含有共价键的数目为NAC.电解精炼铜
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设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A.标准状况下,22.4LO3含有分子的数目为NA | B.常温常压下,4.0gCH4中含有共价键的数目为NA | C.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜 | D.标准状况下,2.24LCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数目为0.1NA |
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答案
C |
解析
试题分析:A、标准状况下,22.4LO3的物质的量是1mol,含有分子的数目为NA,A正确;B、4.0g甲烷的物质的量=4.0g÷16g/mol=0.25mol,甲烷含有4个C-H键,所以常温常压下,4.0gCH4中含有共价键的数目为NA,B正确;C、由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质,它们先于铜放电,所以电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极不一定溶解32 g铜,C不正确;D、氯气与氢氧化钠溶液反应时氯气既是氧化剂,也是还原剂,转移1个电子。标准状况下2.24L氯气的物质的量是0.1mol,与足量氢氧化钠溶液反应时转移0.1mol电子,D正确,答案选C。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃时,pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1NA | B.标准状况下,2.24 LNO2与水反应生成NO3-的数目为0.1NA | C.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为NA | D.4.0 g H2与足量O2完全反应生成水,反应中断裂共价键的总数为2NA |
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.常温常压下,32g O2含有的原子数为2NA | B.100mL 1mol·L-1氨水中,含有OH- 离子数是0.1 NA | C.100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中,CO2-3离子数为0.2NA | D.标准状况下,22.4LCl2通入足量NaOH溶液,转移的电子数为2NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )A.在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,充分反应生成NH3分子数为2NA | B.标准状况下,22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NA | C.常温常压下,1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子 | D.电解饱和食盐水,当阴极产生2.24L H2时,转移的电子数一定为0.2NA |
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法中,正确的是A.常温下,0.1mol碳酸钠晶体中含有的个数为0.1NA | B.标准状况下,11.2L苯含有C-H键数目为3NA | C.常温常压下,54 g重水(D2O)含水分子数为3NA | D.将NA个Cl2分子通入足量的水中,所转移的电子总数为NA |
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向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是
A.原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L | B.通入CO2的体积为448 mL | C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3) =" 1:" 3 | D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3) =" 2:" 1 |
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