NA表示阿伏伽德罗常数。下列判断正确的是A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子
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NA表示阿伏伽德罗常数。下列判断正确的是A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | B.分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NA | C.常温常压下,22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个 | D.1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA个NH3·H2O |
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答案
C |
解析
试题分析:A项溶液的体积未知所以错误;B项Na2O2中阴阳离子个数比为1:2所以错误;D项NH3·H2O会发生部分电离,所以个数会小于0.1NA,错误;C项正确。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的( )A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NA | B.5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2NA | C.50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3 NA | D.标准状况下,含有1mol硫原子的SO2 与SO3的混合物,其体积小于22.4L |
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设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温下 ,4gCH4含有NA 个C-H共价键 | B.1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应,转移2 NA个电子 | C.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA | D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA |
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设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是。A.1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA | B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA | C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA | D.10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数为NA |
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v L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-,取此溶液0.5v L,用水稀释至2v L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为A. mol·L-1 | B. mol·L-1 | C. mol·L-1 | D. mol·L-1 |
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配制400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题: (1)计算:需要NaOH固体的质量为______。 (2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡,所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”), (3)配制方法:设计五个操作步骤: ① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温; ② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm处; ③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中; ④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶; ⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。 试将以上操作排出先后顺序______。 (4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L-1,原因可能是______。A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 | B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 | C.溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤 | D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度 | (5)在下列配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。
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