工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一,工业上常用原理为NOx + NH3→N2 + H2O,使其转化为无毒的N2,现有NO、NO2的混合3.0L,可与3
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工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一,工业上常用原理为NOx + NH3→N2 + H2O,使其转化为无毒的N2,现有NO、NO2的混合3.0L,可与3.5L相同状况的NH3完全反应,全部转化为N2,则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是( ) |
答案
B |
解析
试题分析:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。由于该反应是氧化还原反应。所以还要符合电子守恒。因此可得方程式:12NOX+14NH3=13N2+21H2O.12X=21,所以X=1.75.假设NO、NO2的物质的量之比为:m:n,则(m+2n)÷(m+n)=1.75.解得m:n=1:3.所以选项为:B。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.1mol Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为NA | B.18g水含有电子数为8NA | C.1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NA | D.NA个氢气分子(H2)的质量为2g |
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已知Mg能在CO2气体中燃烧(CO2+2Mg 2MgO+C)。若将6 g镁粉在下列不同条件下点燃。 求:(1)在足量CO2气体中,反应结束后所得固体的质量。 (2)在CO2和O2的混合气体中,反应后O2有剩余,则最终固体的质量为_______克。 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.1 mol N2所含有的原子数为NA | B.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA | C.标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为NA | D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 |
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两种金属混合物粉末12g,与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气,符合上述情况的金属混合物是A.Mg、Fe | B.Zn、Ag | C.Al、Zn | D.Mg、Al |
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实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A.950 mL 111.2 g | B.500 mL 117 g | C.1000 mL 117 g | D.任意规格 111.2 g |
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