实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题:(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL(2)配制
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实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题: (1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL (2)配制时,必须使用的仪器有 (填代号) 还缺少的仪器是 。 ①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 (3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。 (4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 ②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。 。 ③容量瓶没有干燥。 |
答案
(1)13.6(2分);(2)①③⑤⑦(2分)、胶头滴管(1分); (3)搅拌、引流(每空1分); (4)偏低、偏低、无影响(每空2分) |
解析
试题分析:(1)根据稀释前后溶质质量相等可得:ρ∙V∙ω=C∙V∙M,V=13.6mL;(2)配制时,用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释,用玻棒不断搅拌,待冷却后转移到250 mL容量瓶中,加水到距离刻线1~2厘米时改用胶头滴管定容;(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是搅拌和引流;(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质流失,浓度偏低;②如果加水超过了刻度线,取出的水中含有溶质,浓度偏低;③转移溶液之后,还需加水至刻线,原来有水不影响。 |
举一反三
完全中和50ml物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的质量是多少?若将这些H2SO4溶于水配成500ml溶液,求H2SO4的物质的量浓度是多少? |
设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1 mol Na2O2跟 H2O反应转移电子的数目为2NA | B.1 mol氯气跟NaOH反应转移电子的数目为NA | C.常温常压下,22.4 L氯气所含原子数为2NA | D.标准状况下,22.4 L蒸馏水所含分子数为NA |
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下列说法中正确的是( )A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ,则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L | B.标准状况下,22.4L的己烷中有20 x 6.02 x 1023个原子 | C.1mol氯气溶于水转移 6.02 x 1023个e- | D.0.1mol CH5+含6.02×1023个电子 |
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下列有关说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )A.工业上粗铜的电解精炼时,每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA | B.1.12L Cl2含有1.7NA个质子 | C.1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA | D.将1mol NO2气体在降温后颜色变浅,但其所含的分子数仍然为NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA | B.标准状况下,22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA | C.28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA | D.惰性电极电解食盐水,若线路中通过1NA电子电量,则阳极产生气体11.2L |
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