配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．定容时俯视液面B．所用NaOH已潮解C．未洗涤溶解NaOH固体的烧杯D．定容时仰视液面
题型：不详难度：来源：
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是| A．定容时俯视液面 | B．所用NaOH已潮解 | | C．未洗涤溶解NaOH固体的烧杯 | D．定容时仰视液面 |
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答案
| A |
解析
试题分析：A、定容时俯视液面：实际水位比刻线低，水没加够，浓度偏高；B、所用NaOH已潮解，称得固体的质量包括水，浓度偏低；C、未洗涤溶解NaOH固体的烧杯：烧杯壁粘有溶质，浓度偏低；D、定容时仰视液面：实际水位比刻线高，水加多了，浓度偏低。 |
举一反三
实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号) 还缺少的仪器是 。
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。 |
| 完全中和50ml物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的质量是多少？若将这些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物质的量浓度是多少? |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．1 mol Na2O2跟 H2O反应转移电子的数目为2NA | | B．1 mol氯气跟NaOH反应转移电子的数目为NA | | C．常温常压下，22.4 L氯气所含原子数为2NA | | D．标准状况下，22.4 L蒸馏水所含分子数为NA |
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下列说法中正确的是( )| A．一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L | | B．标准状况下，22.4L的己烷中有20 x 6.02 x 1023个原子 | | C．1mol氯气溶于水转移 6.02 x 1023个e- | | D．0.1mol CH5+含6.02×1023个电子 |
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下列有关说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )| A．工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA | | B．1.12L Cl2含有1.7NA个质子 | | C．1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA | | D．将1mol NO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA |
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