用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）A．11.2g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2NAB．标准状
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）| A．11.2g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2NA | | B．标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键 | | C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA | | D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA |
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答案
| B |
解析
试题分析：A、发生的反应为：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O铁过量，故转移0.3电子，错误；B、一个C2H6分子中含有6个C-H极性键，正确；C、二者发生反应为2NO＋O2=2NO2，错误。 D、转移2NA，错误。 |
举一反三
向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 | A．6.4g | B．4.8g | C．2.4g | D．1.6g |
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下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是| A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1NA | | B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NA | | C．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NA | | D．电解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金属铝 |
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两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是| A．Mg和Al | B．Al和Fe | C．Mg和Cu | D．Fe和Zn |
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将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1．28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液中滴加 2mol·L－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前滤液中 FeSO4的物质的量浓度为| A．2 mol·L－1 | B．l．8 mol·L－1 | C．1．9 mol·L－1 | D．无法计算 |
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NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是| A．将28 g Fe投人到1 Ll mol/L的硫酸中，可得到11.2 LH2 | | B．常温常压下，64 gSO2气体含有的原子数目为3 NA | | C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 NA | | D．1 mo1N a被完全氧化生成Na2O2，失去2 NA个电子 |
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