NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．将28 g Fe投人到1 Ll mol/L的硫酸中，可得到11.2 LH2B．常温常压下，64 gSO2气体含有的

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NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．将28 g Fe投人到1 Ll mol/L的硫酸中，可得到11.2 LH₂

B．常温常压下，64 gSO₂气体含有的原子数目为3 N_A

C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 N_A

D．1 mo1N a被完全氧化生成Na₂O₂，失去2 N_A个电子

答案

解析

试题分析：A．没有说明11.2 LH₂是在标准状况下，无法计算，错误；B．常温常压下，64 gSO₂是1mol,气体含有的原子数目为3 N_A，正确；C．没有说明体积，无法计算，错误；D．1 mo1N a被完全氧化生成Na₂O₂，应失去N_A个电子，错误；

举一反三

N_A为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中，正确的有
①0.2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4N_A
②25 ℃、101 kPa下，16 g O₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A
③0.1 mol FeCl₃滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1 N_A
④1 mol N₂和3 mol H₂在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N_A

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②④

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由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2升，则混合物中一定含有的金属是

A．锌

B．铁

C．铝

D．镁

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N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入1.5molH₂和0.5molN₂，充分反应后可得NH₃分子数目为N_A

B．1．0L 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2—离子数目为0.1N_A

C．一定条件下，2.3gNa完全与O₂反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1N_A

D．在标准状况下，2.24L的CH₃CH₂OH含有N_A个分子

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下列说法正确的是

A．0.5mol SO₂和11.2LCO₂所含的分子数目一定相等

B．25℃和100℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H₂SO₄)相等

D．2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) 和4SO₂(g)＋2O₂(g)

4SO₃(g)的△H相等

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.3N_A

B．常温常压下，0.1mol Na₂O₂与CO₂完全反应转移电子数为0.1N_A

C．50mL18.4mol·L^－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

D．某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

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