(8分)现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘 ⑦二氧化硅晶体七种物质,按下列要求回答(将物质的序号填入下列空格
题型:不详难度:来源:
(8分)现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘 ⑦二氧化硅晶体七种物质,按下列要求回答(将物质的序号填入下列空格中): (1)属于原子晶体的化合物是_____________。 (2)固态时属于分子晶体的是____________。 (3)熔化时需要破坏共价键的是___________,熔点最低的是___________。 (4)既含有离子键又含有共价键的是__________。 |
答案
(8分)(1)⑦(1分)(2)⑤⑥(2分)(3)②⑦;⑤(3分)(4)③④。(2分) |
解析
试题分析:(1)二氧化硅是空间网状结构的晶体即原子晶体且为化合物;(2)干冰是固态二氧化碳分子,碘是I2分子,故均为分子晶体;(3)熔化时破坏共价键的是原子晶体金刚石和二氧化硅;熔点最低的是分子晶体,二氧化碳常温下为气体,碘常温下为固体,熔点低的是干冰;(4)是离子化合物的是氯化钡和氯化铵,氯化钡中只有离子键,氯化铵中铵根离子中氮和氢原子之间形成共价键。 |
举一反三
有机物中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为 A.sp、sp2、sp3 | B.sp3、sp2、sp | C.sp2、sp、sp3 | D.sp3、sp、sp2 |
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下列说法正确的是( )A.CHCl3是正四面体形 | B.H2O分子中氧原子为sp2杂化,其分子几何构型为V形 | C.二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子 | D.NH是三角锥形 |
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下列说法正确的是( )A.离子晶体中可能含有共价键,一定含有金属元素 | B.分子晶体中可能不含共价键 | C.非极性分子中一定存在非极性键 | D.对于组成和结构相似的分子晶体,一定是相对分子质量越大,熔沸点越高 |
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