设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,每生成4 mol N2,转移电子数为10NAB.
题型:不详难度:来源:
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,每生成4 mol N2,转移电子数为10NA | B.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA | C.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA | D.标准状况下,2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA |
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答案
D |
解析
试题分析:A、每生成4 mol N2,转移电子数为15NA,错误;B、随着反应的进行,浓硫酸渐渐变成稀硫酸 就不再和铜发生反应,所以转移电子数小于0.2NA,错误;C、标准状况下,三氧化硫是固体,错误;D、正确。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A.标准状况下, 22.4 L H2O含有分子数为NA | B.分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g | C.常温常压下,1.6 g CH4含原子数为0.5NA | D.足量的CO2与39 g Na2O2发生反应,转移的电子数为NA |
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同温同压下有两份体积相同的CO2和O3,关于它们的叙述正确的是( )A.分子数之比是1:1 | B.原子个数比是3:2 | C.质子数比是 12:11 | D.密度之比是1:1 |
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实验室用NaCl固体配400 mL 1.0 mol/L NaCl溶液,下列判断不对的是( )A.用托盘天平称取NaCl固体23.4 g | B.应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液 | C.在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面,应该重新配置溶液 | D.加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容 |
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使用容量瓶配制溶液时,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( ) ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA | B.常温下,10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA | C.标准状况下,11.2L己烷中含有分子的数目为0.5NA | D.100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA |
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