下列关于阿佛加德罗常数(NA)说法正确的是( )A.常温常压下,当活泼金属转移2NA个电子时,可从盐酸中置换产生22.4LH2B.1mol氯气与足量的氢氧化钠
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下列关于阿佛加德罗常数(NA)说法正确的是( )A.常温常压下,当活泼金属转移2NA个电子时,可从盐酸中置换产生22.4LH2 | B.1mol氯气与足量的氢氧化钠反应,共转移了NA的电子 | C.标准状况下, 2.24L甲烷和氨气的混合气中所含的电子数为NA | D.1mol/L的Na2S溶液中,含有的S2-的数目小于NA |
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答案
BC |
解析
试题分析:A.当活泼金属转移2NA个电子时,在标准状况下可从盐酸中置换产生22.4LH2,不是常温常压下,错误;B.1mol氯气与足量的氢氧化钠反应,共转移了NA的电子,正确;C.标准状况下, 2.24L甲烷和氨气的混合气物质的量为0.1mol,两个分子中都各有10个电子,故0.1mol中所含的电子数为NA,正确;D.1mol/L的Na2S溶液中,含有的S2-的数目由于没有告诉体积,无法计算,错误;A)在不同条件下的计算。 |
举一反三
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA | B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA | C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA | D.标况下,11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA |
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向100 mL水中投入K和Al共15 g,充分反应后,剩余金属为1.8 g (1)计算放出H2多少升(标准状况下) (2)过滤出未反应的金属,向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液,生成沉淀的最大值是多少,此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少? (3)生成沉淀后,再加入H2SO4 溶液,使沉淀刚好完全溶解,此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少? |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A.1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA | B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA | C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA | D.标况下,11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA |
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2a LFe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液,恰好使溶液中的完全沉淀;向另一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )mol·L-1 |
用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应,测得数据如下:
则下列结论中不正确的是 ( )A.盐酸物质的量浓度为1.5 mol/L, | B.15.7g混合物与盐酸反应后有剩余 | C.加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1 mol | D.混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1 :1 |
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