设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A.1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB.标准状况下,2.24 L NH3中含有
题型:不详难度:来源:
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A.1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA | B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA | C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA | D.标况下,11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA |
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答案
C |
解析
试题分析:A. Fe足量,应该按照Cl2来计算,反应转移电子数为2NA,错误。B没摩尔的氨分子中含有3摩尔共价键。标准状况下,2.24 L NH3的物质的量是0.1摩尔,含有共价键的数目为0.3NA,错误。 C.1 mol Na2O和Na2O2都含有2摩尔阳离子和1摩尔的阴离子。所以1mol混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA.正确。D.标况下SO3是固体,不能使用气体摩尔体积。错误。 |
举一反三
2a LFe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液,恰好使溶液中的完全沉淀;向另一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )mol·L-1 |
用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应,测得数据如下:
则下列结论中不正确的是 ( )A.盐酸物质的量浓度为1.5 mol/L, | B.15.7g混合物与盐酸反应后有剩余 | C.加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1 mol | D.混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1 :1 |
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下列溶液中的Cl-物质的量与100ml 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-相等的是A.150ml 1 mol·L-1氯化钠溶液 | B.75ml 2 mol·L-1氯化镁溶液 | C.50ml 3mol·L-1氯化钾溶液 | D.50ml 1 mol·L-1氯化铁溶液 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LCCl4含有NA个分子 | B.常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3NA个原子 | C.0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,生成0.l NA个胶体粒子 | D.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.2 NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的( )A.5g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NA | B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA | C.50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3 NA | D.常温常压下,46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA |
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