设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的( )A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NAB.5.6 g铁与0.1 mol氯气
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的( )A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NA | B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA | C.50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3 NA | D.常温常压下,46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA |
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答案
C |
解析
试题分析:A.乙醇溶液中含有乙醇分子的质量为10g×46%=4.6g,n(C2H6O)=4.6g÷46g/mol=0.1mol.所以含氢原子数是0.1mol×6NA=0.6 NA。正确。B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应,氯气不足量,转移电子数为 0.2NA。正确。C.二氧化锰只与浓盐酸发生反应,随着反应的进行,盐酸溶液变稀,反应就不再进行。转移电子数小于0.3 NA,错误。D.46g NO2含有的原子数是46g÷46g/mol×3=3NA; 46g N2O4含有的原子数是46g÷92g/mol×6=3NA。正确。 |
举一反三
据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是A.N4是N2的同素异形体 | B.N4是N2的同分异构体 | C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 | D.N4的摩尔质量是56g |
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含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9g,则该无水物中一定含有的物质是A.Na2S | B.NaHS | C.Na2S和NaHS | D.NaOH和NaHS |
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是:A.1mol C2H6分子中共含7NA个共价键 | B.25℃时,1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子 | C.当NO2溶于水产生1molNO时,反应转移的电子数为2NA。 | D.标准状况下,22.4L三氧化硫所含的氧原子数等于3NA |
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有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2气流中,加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g;将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解,需1mol•L﹣1的盐酸的体积至少为( )A.0.05 L | B.0.1 L | C.0.2 L | D.1 L |
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(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣ 转化为N2,从而清除污染.该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH﹣、Al(OH)3、NO3﹣、N2,请将各粒子分别填入以下空格(请将整个方程式配平后写在答题纸上). NO3﹣+ + → + + ﹣ 该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 . (2)若4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣a KJ/mol Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe (s)△H="+b" KJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣c KJ/mol 写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式: . (3)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL PH=14的溶液,然后用2mol/L的盐酸滴定,可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图:则反应过程中产生氢气的总体积为 L(标准状况)
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