NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+B．18克水所含的电子数为10NAC．在标准状况下，11.

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．2 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中含有4N_A个Na⁺

B．18克水所含的电子数为10N_A

C．在标准状况下，11.2L氖气中含有N_A个氖原子

D．N_A个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量

答案

解析

试题分析：A、没有指明溶液的体积，无法求算Na⁺数目，错误；B、18克水所含的电子数为18g÷18g/mol×10N_A=10N_A,正确；C、在标准状况下，11.2L氖气中含氖原子：11.2L÷22.4L/mol×N_A=0.5N_A,错误；D、相对分子质量与摩尔质量单位不同，错误。

举一反三

同温同压下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是

A．体积比为8：11	B．分子个数之比为11：12
C．物质的密度之比为11：8	D．原子个数之比为11：12

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下列说法正确的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH为4 g

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若20 g密度为ρ g·cm^－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca²^＋，则NO₃^-的物质的量浓度是

A．2.5ρ mol·L^-1

B．

mol·L^-1

C．

mol·L^-1

D．1.25ρ mol·L^-1

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（1）3.01×10²²个OH^－的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。
（2）相同状况下，10mL X₂气体与30mL Y₂气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为_________。
（3）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na⁺)=1.4×10^-3mol·L^-1，
c(Cl^－) =3.5×10^-3mol·L^-1，c(NH₄⁺) =2.3×10^-3mol·L^-1， c(SO₄^2-) =1.5×10^-3
mol·L^-1。则该溶液中氢离子的浓度为_________。

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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L^-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( )
（5）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足            B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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