有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g,将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气,得到密度为1.106g/cm3的溶液,试计算(要求写过

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g,将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气,得到密度为1.106g/cm3的溶液,试计算(要求写过

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有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g,将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气,得到密度为1.106g/cm3的溶液,试计算(要求写过程): 
(1)10.8g固体中,金属钠的质量是多少克?
(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
答案
(1)4.6g  (2)4mol/L
解析

试题分析:(1)设金属钠的质量为m,根据反应的化学方程式计算,
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2×23g            2g
m               0.2g
m=4.6g
答:未被氧的金属钠为4.6g;
(2)n(Na)=0.2mol,固体中m(Na20)=10.8g-4.6g=6.2g  n(Na20)=0.1mol由反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,Na2O+H2O═2NaOH可知溶液中溶质的物质的量为:n(NaOH)=0.2mol+2×0.1mol=0.4mol,溶液的质量为:100g+10.8g-0.2g,溶液的体积为:V=m/ρ=100ml,即0.1L,c=n/v=4mol/L.
举一反三
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是    (    )
①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为O.l
③在标准状况下,22.4LH2O 中的O原子数为
④17g羟基中含有的电子数为10
⑤l mol Na2O和Na2O2混合物中含有的离子总数是3
⑥200mLlmol/LFe2(S04)3溶液中,Fe3和SO42离子数的总和小于
A.①②⑤B.①④⑥C.①②⑥D.②⑤⑥

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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:
A.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+
B.18克水所含的电子数为10NA
C.在标准状况下,11.2L氖气中含有NA个氖原子
D.NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量

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同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是
A.体积比为8:11B.分子个数之比为11:12
C.物质的密度之比为11:8D.原子个数之比为11:12

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下列说法正确的是
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L
C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾
D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH为4 g

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若20 g密度为ρ g·cm-3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2,则NO3-的物质的量浓度是
A.2.5ρ mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.1.25ρ mol·L-1

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