阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述中正确的是( )A.1.01×105 Pa、25 ℃时,2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述中正确的是( )A.1.01×105 Pa、25 ℃时,2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023 | B.0.1 L 3 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023 | C.5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023 | D.46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023 |
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答案
D |
解析
试题分析:A1.01×105 Pa、25 ℃时,2.24 L Cl2的物质的量小于0.1mol,所含有的原子数少于0.2×6.02×1023。错误。B每个 NH4NO3含有2个N原子,则0.1 L 3 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为2×0.3×6.02×1023。错误。C.5.6 g铁的物质的量为0.1mol.每个铁原子失去2个电子。所以铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.2×6.02×1023.错误。D.NO2相对分子质量为46,46 g NO2的物质的量为1mol含有原子3mol. N2O4相对分子质量为92.46g N2O4物质的量0.5mol.含有原子的物质的量为0.5×6=3mol.所以46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023。正确。D |
举一反三
将一定量的PH3和H2的混合气体,依次通过两支加热的硬质玻璃管,第一支装有足量的铜屑,第二支装有足量的CuO。第一支玻璃管中因发生反应:2PH3+3CuCu3P2+3H2而增重4.96 g;第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76 g。 试求:原混合气体中PH3与H2的体积比。 |
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.2.4g镁与足量的盐酸反应,电子转移数目为0.1NA | B.0.5mol/L的Na2SO4的溶液中含NA个Na+ | C.1molNa2O2固体中含2NA个阴离子 | D.1molCH5+离子所含电子数为10NA |
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将2.3g钠放入足量的质量为m g的水中,另将0.1mol镁放入足量的质量为m g的稀硫酸中,反应结束后得两溶液的质量分别为a g和b g ,则a g与b g两数的关系应是 |
体积为V mL,密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其溶质为m g,其物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为ω%,则下列表示正确的是 |
物质发生化学反应时,下列数值在反应前后肯定不发生变化的是 ( ) ①分子总数 ②原子总数 ③电子总数 ④同种元素的化合价 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总物质的量 |
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