下列说法正确的是( )A.0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B.25℃和100℃时,水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的N
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是( )A.0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等 | B.25℃和100℃时,水的pH相等 | C.中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等 | D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的△H相等 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、0.5mol SO2和11.2LCO2在相同条件下的物质的量是相等的,题中未指出条件,所以无法确定亮着物质的量是否相同;B、温度升高: 纯水的平衡右移,H+浓度增大,PH值减小,故25℃和100℃时的水的pH不相同;C、NaOH和氨水的体积和物质的量浓度相同说明NaOH和氨水的物质的量相同,故所消耗的n(H2SO4)相同。D、△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比,故题中所述的△H不相等。 |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.1 mol O2的质量为32g/mol | B.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 | C.3.01×1023个CO2分子的质量为22g | D.H2O的摩尔质量为18g |
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相同质量的SO2和SO3它们之间的关系正确的是( )A.所含硫原子的物质的量之比为1:1 | B.氧原子的物质的量之比为5:6 | C.氧元素的质量比为2:3 | D.硫元素的质量比为5:4 |
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.1 mol NH3中含有中子数为7NA个 | B.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA | C.2 g氢气所含质子数是NA | D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA |
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据 回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。 (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________(不定项选择)A.使用容量瓶前检验是否漏水 | B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 | C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 | D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。 | (3)甲、乙两同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。 ①每位同学各需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。(保留小数点后一位) ②在配制过程中,甲同学存在以下不正确操作,对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水 ③乙同学转移溶液时操作如图所示,其中存在的错误是____________________________________________。
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足量的锌加入100mL的盐酸溶液中反应,生成标准状况下的H24.48L。回答: (1)盐酸溶液的物质的量浓度。 (2)取该盐酸溶液10mL,加水稀释至100mL,求稀释后所得溶液的物质的量浓度。 |
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