(1)同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比是___________;同质量的NH3和H2S气体的体积比是__________;同质量的NH3和H2S气
题型:不详难度:来源:
(1)同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比是___________;同质量的NH3和H2S气体的体积比是__________;同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是___________;若两者所含氢原子个数相等,它们的物质的量比是________。 (2)Na2SO4••10H2O的摩尔质量是__________,483gNa2SO4••10H2O中所含Na2SO4••10H2O的物质的量是_______,所含Na+的物质的量是_________,所含H2O分子的数目是_______个。 |
答案
(每空1分,共8分) (1)1:2 ;2:1 ;3:1 ; 2:3(2)322g/mol,1.5mol, 3 mol ,9.03×1024 |
解析
试题分析:(1)根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,同体积的NH3和H2S气体物质的量相等,则的质量比是17:34=1:2;同质量的NH3和H2S气体的体积比是:=2:1;同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是×3: ×2=3:1;若两者所含氢原子个数相等,则根据分子式可知,它们的物质的量比2:3。 (2)Na2SO4••10H2O的摩尔质量是(142+180)g/mol=322g/mol 。483gNa2SO4••10H2O中所含Na2SO4 ••10H2O的物质的量是483g÷322g/mol=1.5mol,所含Na+的物质的量是1.5mol×2=3.0mol,所含H2O分子的数目是1.5mol×10×6.02×1023/mol9.03×1024个。 |
举一反三
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_________(填序号)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时,其正确的操作顺序是字母表示, 每个字母只能用一次)____________。 A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶 B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处 (4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为:__________mL(计算 结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用____________mL的量筒最好。 |
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。若用KMnO4。氧化上述HCl。其反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2)1molKMnO4完全反应,反应后溶液的体积为2L,则所得产物中Cl-的物质的量浓度为____________。 (3)8molHCI完全反应,产生的Cl2在标准状况下的体积为_____________。 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.1 mol N2所含有的原子数为NA | B.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA | C.500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA | D.0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等 |
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下列说法正确的是A.摩尔质量就等于物质的量 | B.摩尔质量就是物质的量的6.02×1023倍 | C.HNO3的摩尔质量是63 g | D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 |
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下列物质中氧原子数目与15.6 g Na2O2中氧原子数一定相等的是A.6.72 L CO | B.6.6 g CO2 | C.8 g SO3 | D.9.8 g H2SO4 |
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