实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定
题型:不详难度:来源:
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_________(填序号)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时,其正确的操作顺序是字母表示, 每个字母只能用一次)____________。 A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶 B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处 (4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为:__________mL(计算 结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用____________mL的量筒最好。 |
答案
(1)A、C(1分)(全对才给1分) 烧杯、玻璃棒(2分) (2)B、C、E(1分) (全对才给1分) (3)2.0(2分) BCAFED(2分) (4)13.6(2分) 15 (1分) |
解析
试题分析:(1)配制一定物质的量浓度时所用仪器有:托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等,烧瓶和分液漏斗不需要,所以答案选A、C。由于没有500ml容量瓶,所以配制450mL溶液,需要500mL容量瓶。另外还需要溶解和稀释时用到的烧杯和玻璃棒。 (2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液,不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,不能稀释或溶解药品,不能用来加热溶解固体溶质,所以答案选B、C、E。 (3)需要氢氧化钠的质量=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g。配制步骤主要有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,先准确称取计算量的Na2CO3固体于烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,并冷却至室温,将溶解的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切,将容量瓶盖紧,振荡,摇匀即可,实验正确的操作顺序是BCAFED。 (4)浓硫酸的浓度c==mol/L=18.4mol/L,浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为V,所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L,解得V=0.0136L=13.6mL,选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积,故选15mL量筒。 |
举一反三
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。若用KMnO4。氧化上述HCl。其反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2)1molKMnO4完全反应,反应后溶液的体积为2L,则所得产物中Cl-的物质的量浓度为____________。 (3)8molHCI完全反应,产生的Cl2在标准状况下的体积为_____________。 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.1 mol N2所含有的原子数为NA | B.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA | C.500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA | D.0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等 |
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下列说法正确的是A.摩尔质量就等于物质的量 | B.摩尔质量就是物质的量的6.02×1023倍 | C.HNO3的摩尔质量是63 g | D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 |
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下列物质中氧原子数目与15.6 g Na2O2中氧原子数一定相等的是A.6.72 L CO | B.6.6 g CO2 | C.8 g SO3 | D.9.8 g H2SO4 |
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质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中,在相同的条件下,产生氢气最多的是 |
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