实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓H2SO4，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。化学反应方程式为 NaBr+H2SO4=NaHSO

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实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓H₂SO₄，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。化学反应方程式为 NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr； C₂H₅OH+HBr

C₂H5Br+H₂O
其中可能发生的副反应有 2HBr+H₂SO₄（浓）=Br₂+SO₂↑+2H₂O 已知CH₃CH₂Br的沸点为38.4℃，密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体。请回答下列问题：
(1)反应中加入适量的水，除溶解NaBr外，作用还有①_________；②____________。
(2)为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用___________。
(3)烧瓶中的导气管在瓶塞上的垂直部分比其他同种装置中的导管要长些的原因是___________。
(4)本实验是否需要采用边反应边蒸馏的操作？_____________。
(5)溴乙烷可用水下收集法获得的依据和从水中分离的方法是________。

答案

(1)①吸收HBr ；②稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产物
(2)水浴加热
(3)冷凝回流，减少反应物的损失，增大溴乙烷的浓度
(4)需要
(5)溴乙烷不溶于水且比水密度大，采用分液漏斗分液

举一反三

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+ H₂SO₄==HBr+ NaHSO₄ ① R-OH + HBr=R-Br+H₂O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下

请解答下列问题：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是_________。（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性_______（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是_____________________________。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在____ （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是____________。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成 c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是___________。（填字母）
a. NaI b.NaOH c.NaHSO₃ d.KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____________________；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是___________________。

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如下图，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：

(1)写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：_______ ；________。写出B的右边试管中所发生反应的化学方程式：__________ 。
(2)装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是____________ 。
(3)在装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置 B进行的操作是___________；应对装置C进行的操作是____________。
(4)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是___________ 。
(5)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是_______，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_____________。

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某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。

请填写下列空白：
(1)甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是___________。
(2)实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
(3)乙醇的催化氧化反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的化学方程式为__________。
(4)控制鼓气速度的方法是_________，若鼓气速度过快则会________，若鼓气速度过慢则会__________。
(5)若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 _________，_________接丙。

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利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：提示：实验室制Cl₂的化学反应方程式为MnO₂+ 4HCl（浓） == MnCl₂ + Cl₂↑+ H₂O

根据要求填空：
(1) 写出CH₄与Cl₂生成一氯代物的化学反应方程式_____________；
(2) B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③________________；
(3) D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是_______________；
(4) E装置的作用是____________(填编号)；
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
(5) 装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为__________；
(6) 该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是____________(填编号)。
A．CH₄ B．CH₃Cl C．CH₂Cl₂ D．CHCl₃ E．CCl₄

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实验室用溴和苯在FeBr₃催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是 [ ]
A.(1)(2)(3)(4)
B.(4)(2)(3)(1)
C.(4)(1)(2)(3)
D.(2)(4)(2)(3)(1)

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