17克NH3共有 mol电子,0.1molH2S共有约 个分子,同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比为
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17克NH3共有 mol电子,0.1molH2S共有约 个分子, 同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ; 同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ; 同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为 。 |
答案
10 6.02×1022 1:2 2:1 3:1 |
解析
试题分析:n(NH3)=m/M=17g÷17g/mol=1mol。N(电子)=10×1mol=10mol。因为:n=N/NA所以N=" n" NA=0.1×6.02×1023= 6.02×1022。同温同压下,同体积的任何气体具有相同的体积。它们的物质的量也相等。这时同体积的氨气与硫化氢的质量比等于它们的摩尔质量之比。即为17:34="1:2." 同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为(m÷17g/mol):(m)÷34g/mol)="2:1." 同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为(2×3):(1×2)=3:1. |
举一反三
标准状况下,一体积水能溶解700体积氨气,得到密度为0.9g/mL的氨水,计算此氨水的物质的量浓度为 。 |
有一块锌片插入足量CuSO4溶液1L中,可以观察到锌片表面有黄色附着物析出,最后称量时锌片质量减轻了0.1g(假设溶溶液体变化忽略不计),求: (1)(1)参加反应的还原剂的物质的量是 ; (2)还原产物的物质的量是 ; (3)生成ZnSO4的物质的量浓度是 ; (4)溶液的质量 ;(填“增加”或“减少”) (5)写出该反应的离子方程式 。 |
下列有关“规定”正确的是A.PH小于7的雨水称为酸雨 | B.空气中直径大于2.5μm的颗粒物称为PM2.5 | C.分散质粒子直径介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体 | D.标况下的气体摩尔体积为22.4L |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1 mol Cl2完全溶于水,转移的电子数目为0.1NA | B.足量的硫单质与64g铜完全反应,转移电子数目为NA | C.1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移2NA个电子 | D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1 |
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有AlCl3和NaCl的混合溶液VL,将它均分成两份。一份滴加氨水,使Al3+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) (mol/L)为A.(2b-4a)/V | B.(b-a)/V | C.(2b-2a)/V | D.(b-2a)/V |
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