设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．足量的硫单质与64g铜完全反应，转移电子数目为

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol Cl₂完全溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

B．足量的硫单质与64g铜完全反应，转移电子数目为N_A

C．1 mol Fe与足量的稀HNO₃反应，转移2N_A个电子

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol·L^－1

答案

解析

试题分析：A在氯气和水的反应中每摩尔氯气参加反应，转移电子1mol。但0.1 mol Cl₂完全溶于水时，发生反应的氯气的物质的量小于0.1mol，转移的电子数目小于0.1N_A_。错误。铜与硫反应生成硫化亚铜，每摩尔铜转移电子1摩尔。正确。CHNO₃有强氧化性，Fe与足量的稀HNO₃生成Fe(NO3)3. 1 mol Fe₃反应，转移3N_A个电子.错误。D物质的量浓度是用指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，并非指溶剂的体积，错误。

举一反三

有AlCl₃和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al³⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH₃·H₂O、b mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺) （mol/L）为

A．(2b-4a)/V

B．(b-a)/V

C．(2b-2a)/V

D．（b-2a）/V

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。请填空:

（1）AB段的反应的离子方程式为                                       ；
（2）原混合酸中NO₃^-物质的量浓度为            mol·L^－1；
（3）原混合物中H₂SO₄物质的量为         mol。

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某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的两种或多种。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl₂溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO₂得到1.56g白色沉淀。由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。

一定含有的离子种类
物质的量浓度(mol/L)

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．28g氮气所含有的原子数目为N_A

B．1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3N_A

C．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为N_A

D．10g重水（²H₂¹⁶O）中含有的中子数目为5N_A

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下列说法中不正确的是

A．在标准状况下22.4LH₂中含有的氢分子的个数为N_A

B．1L1mol/L的KClO₃溶液中含有的Cl^-个数为N_A

C．凡是溶于水能导电的化合物就是电解质

D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH₄⁺

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