10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为Ａ.0.02 mol／L B.0.05 mol／L C.

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10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
Ａ.0.02 mol／L B.0.05 mol／L C.0.25 mol／L D.0.5 mol／L

答案

解析

试题分析：10 g 10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量＝10g×10%＝1g，物质的量＝1g÷40g/mol＝0.025mol/L。溶液的体积是0.05L，所以稀释后溶液的物质的量浓度＝0.025mol÷0.05L＝0.5mol/L，答案选D。

举一反三

在标况下，下列气体含有的分子数最多的是

A．36.5g HCl

B．4 mol H₂O

C．4g H₂

D．0.5mol SO₂

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现有CuO、FeO、Fe₂O₃组成的混合物m g，向其中加入100mL 3mol·L^－1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A．(m－1.6)g

B．(m－2.4)g

C．(m－4.8)g

D．无法计算

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实验室需用CuSO₄·5H₂O体配制480mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O晶体_______g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO₄·5H₂O晶体是__________g。
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A—F按实验过程先后次序排
列。

其中定容的具体操作是。
（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A.偏高 B.偏低 C.不变,填序号。）：
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤：____________；
②定容时俯视刻度线：____________；
③所用CuSO₄·5H₂O晶体已失去部分结晶水：____________。

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现有25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩
尔体积为24.5L/mol）则：
①该气体所含原子总数为________________个。
②该气体的质量为_____________g。
③该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。④取出20.0 mL该溶液，配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_________ ml。

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热与否转移电子数均为0.1N_A

B．1mol Na₂CO₃晶体中含CO₃^2-离子数小于N_A

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过N_A个电子，则阳极产生气体11.2L

D．0.1mol的CaO₂中含阴离子数是0.2 N_A

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