用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是| A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA | | B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 | | C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 | | D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子 |
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答案
| C |
解析
试题分析：A、氯气与水、碱等发生歧化反应，与金属反应做氧化剂，所以转移的电子数不同，错误；B、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数目不一定相同，错误；C、乙烯和丙烯具有相同的最简式CH2，原子数为14÷14×3NA=3NA，正确；D、浓硫酸与铜反应，反应过程中硫酸浓度变稀致使它们不反应，错误。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是| A．常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NA | | B．标准状况下，NA个H2O分子所占的休积为22.4L | | C．标准状况下，2.24L乙烯分子中σ键为0.1NA | | D．常温常压下，4.8g臭氧与4.8g氧气所含的氧原子数均为0.3NA |
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某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），c(Fe2+)为| A．4mol·L-1 | B．6mol·L-1 | C．8mol·L-1 | D．10mol·L-1 |
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以NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）| A．1 L1mol/L H2SO4，含有2NA个H+ | | B．500mL2mol/L盐酸比100mL2mol/L硫酸的导电性强 | | C．1mol Na2S2，含NA个共价键 | | D．标准状况下，3．36 LSO2的质量约为9．6g |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是| A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA | | B．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA | | C．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NA | | D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
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| HF气体分子间容易缔合。某HF气体由HF、(HF)2、 (HF)3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则(HF)3的体积分数可能为 |
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