设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.11gT2O含有的中子数为6NAB.1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NAC.常温下,0.2L0
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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.11gT2O含有的中子数为6NA | B.1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NA | C.常温下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA | D.标准状况下,2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA |
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答案
A |
解析
试题分析:A、T2O分子含有的中子数=2×2+8=12,11 gT2O的物质的量=11g÷22g/mol=0.5mol,所以含有的中子数为6NA,A正确;B、过氧化钠与CO2的反应中既是氧化剂,也是还原剂。1mol过氧化钠在反应中转移1mol电子,B不正确;C、常温下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中溶质的物质的量=0.2L×0.5mol/L=0.1mol,含有的氮原子数=0.2NA,C不正确;D、标准状况下,2.24LH2S物质的量=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,溶于水后根据S原子守恒可知,所得溶液中H2S、HS-和S2-微粒数之和为0.1NA,因此溶液中HS-和S2-离子数之和小于0.1NA,则D不正确,答案选A。 |
举一反三
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应,转移的电子数为0.3 NA | B.在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA个Al3+ | C.在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应后,可得0.2 NA个NH3分子 | D.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA | B.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 | C.14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 | D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应,一定能产生NA个SO2气体分子 |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是A.常温常压下,100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NA | B.标准状况下,NA个H2O分子所占的休积为22.4L | C.标准状况下,2.24L乙烯分子中σ键为0.1NA | D.常温常压下,4.8g臭氧与4.8g氧气所含的氧原子数均为0.3NA |
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某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(Fe2+)为A.4mol·L-1 | B.6mol·L-1 | C.8mol·L-1 | D.10mol·L-1 |
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以NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法不正确的是( )A.1 L1mol/L H2SO4,含有2NA个H+ | B.500mL2mol/L盐酸比100mL2mol/L硫酸的导电性强 | C.1mol Na2S2,含NA个共价键 | D.标准状况下,3.36 LSO2的质量约为9.6g |
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