平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是可以表示为:MgxAly(OH)zCO3·nH2O,其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g,加热完全
题型:不详难度:来源:
平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是可以表示为:MgxAly(OH)zCO3·nH2O,其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g,加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体。加入2.0mol·L-1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中: (1)碳酸根的物质的量; (2)镁离子的物质的量; (3)氢氧根离子的物质的量; (4)碱式碳酸盐的化学式。 |
答案
(1)0.05 (2)0.3 (3)0.8 (4)Mg6Al2(OH)16CO3.4H2O(每小题2分,共8分) |
解析
试题分析:(1)根据C元素守恒,碱式盐中的CO32‾的物质的量等于CO2的物质的量:n(CO32‾)=n(CO2 )=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol。 (2)加入过量的氢氧化钠,过滤,得到的沉淀物为Mg(OH)2,故n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=17.4g÷58g/mol=0.3mol。 (3)加入盐酸分别与CO32‾和OH‾反应,CO32‾+2H+=CO2↑+H2O,0.05mol的CO32‾消耗0.1mol的H+,所以n(OH‾)=2.0mol/L×0.45L-0.1mol=0.8mol。 (4)CO32‾的物质的量为0.05mol,则MgxAly(OH)zCO3·nH2O的物质的量为0.05mol,摩尔质量为30.1g÷0.05mol=602g/mol,由n(Mg2+)=0.3mol,n(OH‾)=0.8mol,可得x=6,z=16,n(H2O)=(30.1g×0.040÷1g/mol-0.8mol)÷2=0.2mol,可知H2O的系数n=4,碱式盐为Mg6Aly(OH)16CO3.4H2O,y=(602-24×6-17×16-60-18×4)÷27=2,所以化学式为:Mg6Al2(OH)16CO3.4H2O。 |
举一反三
4.35 g二氧化锰能与浓盐酸(密度为1.19 g·cm-3、质量分数为36.5%)完全反应。求: (1)盐酸中HCl的物质的量浓度。 (2)被氧化的HCl的物质的量。 (3)将所得气体全部用石灰乳吸收,可得到漂白粉的质量。 |
a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中,反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/L | B.0.2 mol/L | C.0.4mol/L | D.0.8mol/L |
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(1)0.5 mol H2O的质量为_______________,其中含有_______________个水分子,共有_______________个原子。 (2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是_______________;在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是_______________,体积最小的是_______________。 |
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.9 g D2O中含有的电子数为5 NA | B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA | C.1 mol C2H6分子中共价键总数为8 NA | D.7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1mol Na2O2固体中含有O22-2 NA | B.常温常压下,3.2 g CH4中含有电子2 NA | C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA | D.100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA |
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