今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4 mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):

今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4 mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):

题型:不详难度:来源:
今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4 mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):
组别




V[FeCl3(aq)]/mL
100
100
100
100
混合粉末质量/g
6
13.2
24
36
反应后剩余固体质量/g
0
1.28
12.8
24.8
 
下列结论正确的是(  )
A.第①组反应后溶液中c(Fe3) =" 3.0" mol·L-1
B.第②组剩余固体是铜铁混合物
C.第④组反应后的滤液中c(Fe2) =" 6" mol·L-1
D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2
答案
C
解析

试题分析:根据第③④两组反应减少的固体的质量相等,可知该条件下均是铁把FeCl3溶液完全反应,反应铁的质量为11.2g,物质的量为0.2mol,第④组反应后的滤液中c(Fe2) = (0.4+0.2)÷0.1="6" mol·L-1  第②组溶解的固体为11.92g大于11.2g,故应有铜溶解,剩余物质为未反应完全的铜,
设第②组反应的铁和铜的物质的量分别为x、y,
根据反应方程式有2x+2y=0.4,根据质量关系为56x+64y=13.2-1.28=11.92,
联合解为x=0.11mol,y=0.09mol所以铜的量为0.09+1.28÷64=0.11mol,铁的物质的量为0.11mol
n(Fe)∶n(Cu) = 1∶1;
第①组反应中6g金属中n(Fe)="n(Cu)" = 0.05mol,反应中共消耗FeCl3的量为n(FeCl3)= 2n(Fe)+2n(Cu)=0.2mol,反应后溶液中n(Fe3) = 0.6-0.2="0.4" mol ,c(Fe3) =" 4.0" mol·L-1 
故答案为 C。
举一反三
向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物,测得产生
气体的体积如下表所示(不考虑气体溶解)
编号
1
2
3
m(混合物)/g
4.6
7.2
7.9
V(CO2)(标准状况)/L
1.12
1.68
1.68
 
下列分析推理正确的是
A.根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度
B.混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
C.根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
D.盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
B.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C.由乙烯和环己烷组成的混合物28g,含电子数为16NA
D.1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数为NA

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向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,则氯气的体积在标准状况下为
A.7.84LB.6.72LC.4.48LD.无法计算

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用5mol/L的氯化钠溶液配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL,无需使用到的仪器是(  )
A.托盘天平B.量筒C.500mL容量瓶D.胶头滴管

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下列物质中,在标准状况下体积最大的是( )
A.900g H2OB.71g Cl2C.48g O2D.28g N2

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