取不同质量的镁铝合金分别与25 mL同浓度的稀硝酸反应,测量合金的质量与产生气体的体积(标准状况),列表如下:实验编号合金质量(mg)气体体积(mL)11441
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取不同质量的镁铝合金分别与25 mL同浓度的稀硝酸反应,测量合金的质量与产生气体的体积(标准状况),列表如下:实验编号合金质量(mg)气体体积(mL)11441
题型:不详
难度:
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取不同质量的镁铝合金分别与25 mL同浓度的稀硝酸反应,测量合金的质量与产生气体的体积(标准状况),列表如下:
实验编号
合金质量(mg)
气体体积(mL)
1
144
112
2
288
224
3
864
560
若第3个实验后向反应容器内加入足量的1.0 mol/L NaOH(aq)充分反应,使固体质量不再发生变化。硝酸的浓度及至少需要NaOH(aq)的体积是
硝酸的浓度
NaOH(aq)的体积
A.
B.
C.
D.
4.0 mol/L
1.0 mol/L
75 mL
99 mL
答案
AD
解析
试题分析:分析1、2组数据可知,金属的质量之比等于对应NO的体积之比,说明1、2组金属完全反应,第3组金属若完全反应,可得NO体积为
,故第3组金属有剩余,硝酸完全反应。第3个实验后向反应容器内加入足量的1.0mol/L NaOH(aq)充分反应,使固体质量不再发生变化,使氢氧化铝恰好转化为NaAlO2,需要氢氧化钠溶液的体积最小,此时溶液中溶质为NaNO3、NaAlO
2
,第3组生成的NO的物质的量为
,由反应
可知,起氧化剂作用的硝酸为总的硝酸的1 4 ,故25mL硝酸溶液中
=0.1mol,原硝酸溶液的浓度为
。起酸性作用的硝酸的物质的量为0.1mol-0.025mol=0.075mol,
令144mg合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol,由二者质量与转移电子数目守恒有:
解得x=0.0015,y=0.004,故864mg合金中Al的物质的量
,根据钠离子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaAlO2)=0.075mol+0.024mol=0.099mol,故需要氢氧化钠溶液的最小体积为
,故选AD。
举一反三
金属及其化合物变化多,用途广。请完成下列计算:
(1)等物质的量的镁在氧气中充分灼烧,产物质量为a g,比它在空气中灼烧所得产物增重b g。它在空气中灼烧后的产物中Mg
3
N
2
的质量分数是
(用a、b表示,只考虑空气中氮气、氧气参与反应)。
(2)硬铝(因其主要成分,在此仅看作Al-Cu合金)常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应,生成的混合气体(其中NO
2
与NO的体积比为2:1)再与448mL氧气(标准状况)混合,恰好能被水完全吸收。
①计算该硝酸的物质的量浓度。
②计算并确定此种硬铝的化学式。
(3)取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol·L
-1
的NaOH(aq)充分反应,产生气体a L。过滤,向滤液中通入V L CO
2
后开始出现沉淀,继续通入CO
2
使沉淀完全。过滤、洗涤、干燥、灼烧,得到固体5.1 g。则a =
,V =
。(气体体积均为标准状况)
(4)向Cu、Cu
2
O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L
-1
HNO
3
(aq),恰好完全溶解,同时收集到1120 mL NO(标准状况)。通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量。
题型:不详
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|
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相对原子质量原来以
16
O原子质量的十六分之一为标准,现在以
12
C原子质量的十二分之一为标准,二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是
A.
14
N的质量数
B.氕原子的相对质量
C.氯元素的相对原子质量
D.氟化钠的摩尔质量
题型:不详
难度:
|
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铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。
(1)将55.600g绿矾(FeSO
4
∙7H
2
O,式量为278)在高温下加热,充分反应后生成Fe
2
O
3
固体和SO
2
、SO
3
、水的混合气体,则生成Fe
2
O
3
的质量为
g;SO
2
为
mol。
(2)实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH
4
)
2
SO
4
·FeSO
4
·6H
2
O,式量为392]。
Ⅰ.将4.400g铁屑(含Fe
2
O
3
)与25mL
3
mol/L H
2
SO
4
充分反应后,得到 FeSO
4
和H
2
SO
4
的混合溶液,稀释溶液至100mL,测得其pH=1。
①铁屑中Fe
2
O
3
的质量分数是
(保留两位小数)。
Ⅱ.向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO
4
等物质的量的(NH
4
)
2
SO
4
晶体,待晶体完全溶解后蒸发掉部分水,冷却至t℃,析出摩尔盐晶体12.360g,剩余溶液的质量为82.560g。
②t℃时,(NH
4
)
2
SO
4
·FeSO
4
·6H
2
O的溶解度是
g/100g水(保留两位小数)。
(3)黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐,它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe
2
+,原理是:用氧化剂将Fe
2
+
氧化为Fe
3
+
,Fe
3
+
的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。
实验室模拟工业过程的操作如下:
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾,完全溶解后,依次加入1.065gNaClO
3
(式量106.5)和1.610gNa
2
SO
4
∙10H
2
O(式量322),充分反应后,得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol,SO
4
2—为0.075 mol,Cl—为0.01mol。
计算并确定黄铁矾的化学式。
题型:不详
难度:
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1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L 和0.2mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为
A.2.4 g
B.3.2 g
C.6.4 g
D.9.6 g
题型:不详
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如图装置中,容器甲内充入0.1 mol NO气体,干燥管内装有一定量Na
2
O
2
,从A处缓慢通入CO
2
气体.恒温下,容器甲中活塞缓慢由D向左移动,当移至C处时容器体积缩小至最小,为原体积的
,随着CO
2
的继续通入,活塞又逐渐向右移动。(不考虑活塞的磨擦)
已知: 2Na
2
O
2
+ 2CO
2
→ 2Na
2
CO
3
+ O
2
(1)已知当活塞移至C处时,干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
①此时,通入标准状况下的CO
2
气体多少L?
②容器甲中NO
2
转化为N
2
O
4
的转化率是多少?
③活塞移至C处后,继续通入a mol CO
2
,此时活塞恰好回至D处.则a值必
0.01(填大于、小于、等于),其理由是
。
(2)若改变干燥管中Na
2
O
2
的量,要通过调节甲容器的温度及通入的量CO
2
,使活塞发生从D到C,又从C到D的移动,则Na
2
O
2
的质量最小值应大于________g。
题型:不详
难度:
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