将78 g金属钾在空气中燃烧,生成KO2和K2O2的混合物。该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2(4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2),得到O2的物质
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将78 g金属钾在空气中燃烧,生成KO2和K2O2的混合物。该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2(4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2),得到O2的物质的量可能为A.0.50 mol | B.0.75 mol | C.1.00 mol | D.1.50 mol |
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答案
BC |
解析
试题分析:78g钾的物质的量78g÷39g/mol=2mol,如果全部生成KO2,则KO2的物质的量是2mol。根据反应方程式4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2可知,生成氧气的物质的量是1.5mol。如果全部生成K2O2,则K2O2的物质的量是1mol,则根据方程式2 K2O2+2CO2→2K2CO3+O2可知,生成氧气的物质的量是0.5mol,因此最终生成氧气的物质的量应该介于0.5mol和1.5mol之间,答案选BC。2反应的有关计算 |
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数,有关NA的正确说法是A.1mol D318O+中含有的中子数为10NA | B.标准状况下,22.4L水中含O-H键数为2NA | C.某温度时1L pH=6的纯水所含OH-离子数为1.0×10-6NA | D.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA |
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钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。例如:Na2O2在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂。 (1)制备Na2O2的反应为:4Na+O22Na2O 2Na2O +O22Na2O2 。 ①实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质,其中钠、氧原子个数比为10︰9.5,该样品中Na2O2的纯度为 。 ②取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中,加入足量水,搅拌,使固体完全溶解,冷却后,在容量瓶中配制成100mL溶液,则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为 。 (2)某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分(NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等),查阅资料得知:Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3,于是取用a gM气体与b g 氧气混合后,用电火花不断引燃,充分反应后,气体通过足量Na2O2,Na2O2固体质量增加c g。 ①若a=c,则M气体的成分可能含有 。 ②若2a=c,则M气体可能是什么气体?通过计算回答。 |
常温常压下NO2气体通入足量的水中,充分反应后,溶液的质量增加了54g。反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
| 一氧化氮
| 硝酸
| 转移的电子
| A.
| 1mol
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| 2NA
| B.
| 11.2L
| 1mol
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| C.
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| 63g
| 2mol
| D.
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| 1mol
| NA
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向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
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铁氧体是一类磁性材料,通式为MO· xFe2O3(M为二价金属离子)。 根据题意完成: (1)为了制备铁氧体,称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料,先制备Fe3O4。方法如下:用稀硫酸溶解铁粉,加入FeCl3(s),经过一系列反应得到纯净的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s) g。 (2)如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3,在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq) mL。 (3)在一次制备Fe3O4的实验中,由于反应物比例控制不当,获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸(足量)中,需要通入672 mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼烧至恒重,得9.6 g固体。计算: ①ag 该产品溶于盐酸后,溶液中Fe2+ 的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。 ②推算该产品的化学式(写出推算过程)。 (4)有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体,其组成可表示为:Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体,恰好完全反应后,收集到NO、NO2的混合气体2.688 L(标准状况)。计算:(均需写出计算过程) ①参加反应的铁氧体的物质的量。 ②所得气体中NO、NO2的体积比。 |
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