欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100 L该空气(标准状况)，通过盛放100 mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使烟雾中的SO2完全吸收，生成硫

题型：不详难度：来源：

欲测定烟雾中的SO₂含量，可做下列实验：取100 L该空气(标准状况)，通过盛放100 mL过氧化氢(H₂O₂)水溶液的吸收瓶，使烟雾中的SO₂完全吸收，生成硫酸。在反应后的水溶液中加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g（烟雾中其他成分对测定结果无影响）。
(1)写出SO₂和H₂O₂反应的离子方程式。
(2)写出H₂SO₄与BaCl₂反应的离子方程式。
(3)求100 L空气中SO₂的体积分数。

答案

（1）SO₂+H₂O₂＝2H⁺+SO₄^2-（2分）（2）SO₄^2-+Ba²⁺＝BaSO₄↓（2分）（3）1.12%（2分）

解析

试题分析：（1）SO₂具有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式是SO₂+H₂O₂＝2H⁺+SO₄^2-。
（2）稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式是SO₄^2-+Ba²⁺＝BaSO₄↓。
（3）硫酸钡的质量是11.65g，物质的量是11.65g÷233g/mol＝0.05mol
因此根据S原子守恒可知，SO₂的物质的量也是0.05mol
则100 L空气中SO₂的体积分数是₂的性质、空气中SO₂含量的测定
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础知识的巩固，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。该题的关键是利用好原子守恒，守恒法是化学计算中最常用的方法，需要在平时的学习中注意积累和总结、归纳。