下列说法正确的是 ( )①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下,1 mol
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是 ( ) ①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•mol-1 ⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 |
答案
B |
解析
试题分析:①不正确,因为该物质不一定是气态的;②不正确,因为氢气不一定处在标准状况下。③不正确,因为在标准状况下,水不是气态,不能适用于气体摩尔体积;CO和氮气思维相对分子质量都是28,且都是双原子分子,则常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA,④正确。在标准状况下,气体的摩尔体积约是22.4L/mol,⑤不正确;标准状况下,体积相同的气体的分子数相同,⑥正确,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。主要是考查学生对气体摩尔体积含义、计算以及适用范围的熟悉了解程度,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 ( )
硫酸 化学纯(CP) (500 mL)品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g•cm-3 质量分数:98%
| A.该硫酸的物质的浓度为9.2 mol•L-1 B.1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气 C.配制200 mL 2.3 mol•L-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL D.打开浓硫酸的瓶盖,可以看到有白雾出现 |
将3.84g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气 颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到2.24L气体(标准状况),求: (1)上述过程中,有关反应的离子方程式为 ; 。 (2)反应中被还原的HNO3的物质的量是 mol。生成的NO与 NO2物质的量之比为 。 (3)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中缓慢通入O2,使其充分反应,若要使水恰好充满容器,理论上需要 摩尔O2参加反应。 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2LH2O所含的水分子数目为0.5NA | B.16gO2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA | C.1L 1.00mol·L-1 Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为1NA | D.0.1molZn与含0.lmolHCl的盐酸溶液充分反应,转移电子数目为0.2NA |
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取金属钠样品(表面已被氧化)溶于水,完全反应后,生成标准状况下氢气2.24L,所得液体加水配成100mL溶液A。从A中取出10.00mL溶液,向其中滴加2mol.L-1盐酸22.00mL,恰好中和。试计算(计算结果保留两位有效数字): (1)A溶液溶质的物质的量浓度为 mol·L-1 (2)原样品中被氧化的钠的质量分数(以百分数表示)为 。 |
用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.常温常压下,1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子 | B.标准状况下,2.24 L水中含有6.02×1022个水分子 | C.2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子 | D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子 |
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