取金属钠样品(表面已被氧化)溶于水,完全反应后,生成标准状况下氢气2.24L,所得液体加水配成100mL溶液A。从A中取出10.00mL溶液,向其中滴加2mol
题型:不详难度:来源:
取金属钠样品(表面已被氧化)溶于水,完全反应后,生成标准状况下氢气2.24L,所得液体加水配成100mL溶液A。从A中取出10.00mL溶液,向其中滴加2mol.L-1盐酸22.00mL,恰好中和。试计算(计算结果保留两位有效数字): (1)A溶液溶质的物质的量浓度为 mol·L-1 (2)原样品中被氧化的钠的质量分数(以百分数表示)为 。 |
答案
(1) 4.40 (2分) (2) 54.55% (2分) |
解析
试题分析:(1)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,则A溶液是氢氧化钠 根据方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知 A溶液溶质的物质的量浓度为 (2)n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol 则根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知 消耗金属钠的物质的量是0.2mol,生成氢氧化钠是0.2mol 溶液中氢氧化钠的物质的量是0.1L×4.40mol/L=0.44mol 所以由氧化钠和水反应生成的氢氧化钠是0.44mol-0.2mol=0.24mol 则根据方程式Na2O+H2O=2NaOH可知 氧化钠的物质的量是0.12mol 所以原样品中被氧化的钠的质量分数是 点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。做题时注意有关反应方程式的书写,根据Na元素质量守恒计算。 |
举一反三
用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.常温常压下,1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子 | B.标准状况下,2.24 L水中含有6.02×1022个水分子 | C.2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子 | D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子 |
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(1)若要配制100mL的1.0mol/LNa2SO4溶液,需称量Na2SO4的质量为多少克? (2)实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨。若需要2240mL(标准状况)氨,求至少需要氯化铵的质量。 |
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.1 mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+个数少于NA | B.46 g NO2中含有N原子数为NA | C.17 g羟基(-OH)与17g OH-所含电子数均为10 NA | D.8.4 g Fe与标准状况下3.36 L Cl2充分反应,转移电子数为0.3 NA,生成FeCl2 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.常温常压下,28g氮气所含有的原子数目为NA | B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA | C.标准状况下,22.4L水中含有个水分子NA | D.1 mol/L盐酸溶液所含的离子子数为2NA |
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在1 L 1 mol.L-1纯碱溶液中逐滴加入200mL 3.5 mol/L的硫酸,完全反应后生成标准状况下的CO2是 ( )A.0L | B.8.96L | C.15.68 L | D.26.88L |
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