把10.2 g镁铝合金投入500 mL盐酸中,恰好完全反应,得到11.2 L H2(标准状况)。试计算:(1)该盐酸的物质的量浓度;(2)该合金中镁、铝的物质的
题型:不详难度:来源:
把10.2 g镁铝合金投入500 mL盐酸中,恰好完全反应,得到11.2 L H2(标准状况)。试计算: (1)该盐酸的物质的量浓度; (2)该合金中镁、铝的物质的量之比。 |
答案
(1)2mol/L (2)1∶1 |
解析
试题分析:(1)n(H2)=11.2 L÷22.4 L·mol-1 =0.5 mol 2HCl————H2 2 mol 22.4L n(HCl) 11.2 L 解得n(HCl)=1mo 所以c(HCl)=1mol÷0.5L=2 mol/L (2)设合金中Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y 则24x + 27y=10.2 、x + 3/2y=0.5(mol) 解得x=0.2(mol)、y=0.2(mol) 则n(Mg)∶n(Al) =1∶1 点评:该题是基础性计算题的考查,难度不大。该题的关键是明确反应的原理,然后灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的答题能力。 |
举一反三
电解饱和食盐水,当阴极附近有0.8molNaOH生成时,导线中通过电子的物质的量是( ) A.0.16mol | B.0.8 mol | C.0.4mol | D.0.2mol |
|
在标准状况下,将一定量的氨气溶于水,得到密度为 a g·cm-3 的氨水 b g,物质的量浓度为 c mol·L-1,则溶于水中的氨气的体积是 |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.在标准状况下,NA个水分子所占的体积约为22.4L | B.5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2NA | C.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为2NA | D.在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含的氮原子数为2NA |
|
标准状况下,m g气体A和n g气体B的分子数相同,下列说法不正确的是( )A.A与B的相对分子质量之比为m∶n | B.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n∶m | C.同质量的A与B分子个数之比为n∶m | D.同温同压下,同体积的气体A与B质量之比为m∶n |
|
将质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2 a%,此时物质的量浓度为c2 mol/L,则c1和c2的数值关系是( )A.c2 =c1 | B.c2>2 c1 | C.c2<c1 | D.无法确定 |
|
最新试题
热门考点