设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.
题型：不详难度：来源：
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L | | B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA | | C．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA | | D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含的氮原子数为2NA |
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答案
| D |
解析
试题分析：在标准状况下，水为液体，所以NA个水分子所占的体积远远小于22.4L，故A错误；铁与氯气反应生成的是氯化铁，5.6g铁为0.1mol，所以失去电子的数目为0.3NA，故B错误；Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑即1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA，故C错误；在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L，故在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体为1mol，所以所含的氮原子数为2NA，故D正确，为本题的正确答案。
点评：本题考查了阿伏加德罗常数、气体摩尔体积，这些考点是考查考查的热点和重点，本题要理解在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。 |
举一反三
标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是( )| A．A与B的相对分子质量之比为m∶n | | B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n∶m | | C．同质量的A与B分子个数之比为n∶m | | D．同温同压下，同体积的气体A与B质量之比为m∶n |
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将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2 a%，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是（ ）| A．c2 ＝c1 | B．c2＞2 c1 | C．c2＜c1 | D．无法确定 |
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| 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2两种气体恰好完全反应。若反应产物只有N2气体和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于（ ） |
1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）| A．Na2CO3 | B．Na2O2、Na2CO3 | | C．NaOH、Na2CO3 | D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 |
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各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（ ）| A．n＞1 | B．n＝1 | C．0.5≤n＜1 | D．n＜0.5 |
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