用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃,1.01×105 Pa, 44g
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L | B.25℃,1.01×105 Pa, 44g CO2中含有的原子数为3NA | C.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA | D.标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA |
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答案
B |
解析
试题分析:氦气是1个原子构成的,则含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L,A不正确;B中44gCO2的物质的量是1mol,含有3mol原子,B正确;C中,转移2mol电子,不正确;D中在标准状况下,水是液态,不能适用于气体摩尔体积,D不正确,答案选B。 点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 |
举一反三
某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积,粗略测定锌的摩尔质量(设Wg锌片全部反应,产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL)。实验装置如下
请回答:(1)进行此实验时,必须保证气密性良好,如何检验此装置的气密性? ____________________________________________________________________ (2)以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤: a.调整量筒内外液面高度使之相同; b.使试管和量筒内的气体都冷却至室温; c.读取量筒内气体的体积。 这三个操作步骤的正确顺序是(填写代号) _____________________。 (3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同? _______________________________________________________ 进行该操作的目的是___________________________________________ (4)如果实验中得到的氢气体积是VmL(已折算成标准状况),水蒸气的影响忽略不计 锌的摩尔质量的计算式为(含W、V,不必化简):M(Zn)= _______________________ |
相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH减小顺序排列的是( )A.Na2CO3NH4Cl CH3COOH H2SO4 | B.Na2CO3H2SO4 CH3COOH NH4Cl | C.NH4Cl H2SO4 CH3COOH Na2CO3 | D.NH4Cl CH3COOH H2SO4 Na2CO3 |
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有三份不同质量的铁粉样品①②③,甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余,且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题: (1)甲取样品①,反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在,则样品①的质量为 g。 (2)乙取样品②,反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子,则样品②的质量(设为ag)范围是 。 (3)丙取样品③,将其慢慢加入到稀硝酸中,并不断搅拌,反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示,则该曲线表示的是 物质的量变化的曲线,请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。 |
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA个 | B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个 | C.0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个 | D.5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA个 |
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将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) A.等于0.3mol | B.小于0.3mol | C.大于0.3mol,小于0.6mol | D.等于0.6mol |
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