相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH减小顺序排列的是( )A.Na2CO3NH4Cl CH3COOH H2SO4B.Na2CO3H2SO4 CH3C
题型:不详难度:来源:
相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH减小顺序排列的是( )A.Na2CO3NH4Cl CH3COOH H2SO4 | B.Na2CO3H2SO4 CH3COOH NH4Cl | C.NH4Cl H2SO4 CH3COOH Na2CO3 | D.NH4Cl CH3COOH H2SO4 Na2CO3 |
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答案
A |
解析
试题分析:相同物质的量浓度,Na2CO3 由于碳酸根的水解而呈碱性,所以pH最大,NH4Cl 为强酸弱碱盐,水解呈酸性,pH小于7,而醋酸为弱酸,其水溶液呈酸性并且小于相同物质的量浓度的NH4Cl溶液,硫酸为强酸,所以其酸性最强,pH最小,所以相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH减小顺序排列的是Na2CO3 NH4Cl CH3COOH H2SO4,故本题的答案选择A。 点评:本题考查了盐类水解,盐,该考点是高考考查的重点和难度,本题比较容易。 |
举一反三
有三份不同质量的铁粉样品①②③,甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余,且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题: (1)甲取样品①,反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在,则样品①的质量为 g。 (2)乙取样品②,反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子,则样品②的质量(设为ag)范围是 。 (3)丙取样品③,将其慢慢加入到稀硝酸中,并不断搅拌,反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示,则该曲线表示的是 物质的量变化的曲线,请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。 |
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA个 | B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个 | C.0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个 | D.5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA个 |
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将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) A.等于0.3mol | B.小于0.3mol | C.大于0.3mol,小于0.6mol | D.等于0.6mol |
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向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中,加入过量的AgNO3溶液,将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为( )A.易溶于水 | B.此AgCl更难溶于水 | C.与AgCl一样难溶于水 | D.无法确定根据下列反应 |
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把20.95g干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物装入大试管中,加热到质量不变为止,剩余固体为16.15g,则: (1)求生成的气体在标态下的体积 (2)剩余固体各成分的物质的量 (3)向剩余固体中加入过量的浓硫酸,全部氯元素成为两种含氯的混合气体,通入过量的碘化钾溶液,生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收,则生成的两种气体的体积(标态)是多少升?(已知:2Na2S2O3 +I2 → Na2S4O6+2NaI) |
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