把20.95g干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物装入大试管中,加热到质量不变为止,剩余固体为16.15g,则:(1)求生成的气体在标态下的体积(2)剩余固体各成分的
题型:不详难度:来源:
把20.95g干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物装入大试管中,加热到质量不变为止,剩余固体为16.15g,则: (1)求生成的气体在标态下的体积 (2)剩余固体各成分的物质的量 (3)向剩余固体中加入过量的浓硫酸,全部氯元素成为两种含氯的混合气体,通入过量的碘化钾溶液,生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收,则生成的两种气体的体积(标态)是多少升?(已知:2Na2S2O3 +I2 → Na2S4O6+2NaI) |
答案
(1)3.36L (2)KCl 0.1mol MnO2 0.1mol (3)Cl2 0.224L HCl 1.792L |
解析
试题分析:(1)根据质量守恒定律可知,生成的氧气质量是20.95g-16.15g=4.8g 氧气在标准状况下的体积是。 (2)根据方程式可知 2KClO32KCl + 3O2↑ 2mol 2mol 3mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol 所以反应后剩余固体中氯化钾的物质的量0.1mol 氯化钾的质量是74.5g/mol×0.1mol=7.45g 则二氧化锰的质量是16.15g-7.45g=8.7g 因此二氧化锰的物质的量是8.7g÷87g/mol=0.1mol (3)在加热的条件下,氯化钾和浓硫酸反应生成氯化氢,然后生成的氯化氢再被二氧化锰氧化生成氯气。根据方程式 Cl2+2KI=2KCl+I2、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知: Cl2 ~ 2Na2S2O 1mol 2mol 0.01mol 0.02mol 即生成的氯气是0.01mol 标准状况下的体积是0.224L 根据氯原子守恒可知 生成的氯化氢是0.1mol-0.01mol×2=0.08mol 在标准状况下的体积是0.08mol×22.4L/mol=1.792L 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查,侧重对学生解题能力的培养。试题综合性强,贴近高考,旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,也有助于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力,有助于提升学生的学科素养。该题的关键是明确反应原理,然后结合质量守恒定律、原子守恒以及电子的得失守恒灵活运用即可。 |
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA | B.6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+ | C.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子 | D.1 mol/L NH4Cl溶液中,NH4+的数目小于NA |
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还原铁粉是冶金工业的重要原料,利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:
干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH,其化学方程式为 。 取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃,质量变为8.00 g。所得产物用CO还原可得到Fe 6.16g。则600℃产物的可能组成是________________________________________。 根据以上数据可计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。FeCO3的质量为_________, FeOOH的质量为________________。 |
将28.12 g还原铁粉(含少量FexC)在氧气流中加热,得到标准状况下的CO2 224mL;将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应,得标准状况下的H2 10.752L,计算FexC的化学式。 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.22.4 L C12中含有Na个Cl2分子 | B.标准状况下,1 mol H2O所占的体积约为22.4 L | C.16 g甲烷所含的电子数目为10 Na | D.7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为0.2 Na |
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体积相同的CaCl2溶液和AlCl3溶液中Cl-数目相同,则CaCl2和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为 |
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