将28.12 g还原铁粉(含少量FexC)在氧气流中加热,得到标准状况下的CO2 224mL;将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应,得标准状况下的H2 10.75
题型:不详难度:来源:
将28.12 g还原铁粉(含少量FexC)在氧气流中加热,得到标准状况下的CO2 224mL;将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应,得标准状况下的H2 10.752L,计算FexC的化学式。 |
答案
Fe2C (4分) |
解析
试题分析:CO2的物质的量是0.224L÷22.4L/mol=0.01mol 氢气的物质的量是10.752L÷22.4L/mol=0.48mol 则单质铁的质量是0.48mol×56g/mol=26.88g 所以FexC的质量是28.12g-26.88g=1.24g 根据碳原子守恒可知,该化合物的物质的是0.01mol 则该化合物的相对分子质量是1.24÷0.01=124 所以x=(124-12)÷2=2 即化学式是Fe2C 点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练,该题的关键是利用好守恒法,有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.22.4 L C12中含有Na个Cl2分子 | B.标准状况下,1 mol H2O所占的体积约为22.4 L | C.16 g甲烷所含的电子数目为10 Na | D.7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为0.2 Na |
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体积相同的CaCl2溶液和AlCl3溶液中Cl-数目相同,则CaCl2和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为 |
下列条件下,两瓶气体所含分子数一定相等的是A.同温度、同质量的N2和CO2 | B.同温度、同体积的H2和O2 | C.同压强、同体积的N2和O2 | D.同体积、同密度的N2和CO |
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把10.2 g镁铝合金投入500 mL盐酸中,恰好完全反应,得到11.2 L H2(标准状况)。试计算: (1)该盐酸的物质的量浓度; (2)该合金中镁、铝的物质的量之比。 |
电解饱和食盐水,当阴极附近有0.8molNaOH生成时,导线中通过电子的物质的量是( ) A.0.16mol | B.0.8 mol | C.0.4mol | D.0.2mol |
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