把200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应,求(1)能生成氢气多少克。(2)这些气体中所含分子个数为多少?(3)若欲用500mL集气瓶来收集这些氢气,则需准备

把200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应,求(1)能生成氢气多少克。(2)这些气体中所含分子个数为多少?(3)若欲用500mL集气瓶来收集这些氢气,则需准备

题型:不详难度:来源:
把200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应,求(1)能生成氢气多少克。(2)这些气体中所含分子个数为多少?(3)若欲用500mL集气瓶来收集这些氢气,则需准备几个集气瓶(设实验在标准状况下进行)?
答案
(1)0.4g。(2)1.204×1023(3)10个
解析

试题分析:解:(1)设能生成氢气的质量为x,根据
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
98             2
200×9.8%=19.6g  x
,解得x=0.4g,
(2)生成的气体的摩尔数n=0.4/2=0.2mol,
即N=n×NA=0.2×6.02×1023=1.204×1023
(3)因为实验在标准状况下进行,所以Vm=22.4L/mol,即
V=n×Vm=0.2×22.4=4.48L,即为4480mL,
所以用500mL集气瓶来收集这些氢气,所需要的个数=4480/500=10
点评:本题考查了利用化学方程式的简单计算,气体摩尔体积的计算,本题难度不大。
举一反三
实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(作催化剂)的混合物制取氧气(同时生成KCl)。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?
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在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液,生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理,在标准状况下放出2.24升CO2气体,则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4  的物质的量的比值是多少?
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将CH4和C2H4的混合气体15 g通入盛有足量溴水的容器中,溴水的质量增加了7 g,则混合气体中CH4和C2H4的体积比为
A.1∶2B.2∶1C.3∶2D.2∶3

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1mol乙醇中含有C—H键的数目为4NA
B.常温常压下,44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA
C.2.3g C7H8和C3H8O3的混合物中,含氢原子数目为0.2NA
D.标准状况下,2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA

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NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 (     ) 
A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C.1 mol甲基的电子数目为7NA
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA

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