计算题:(Ⅰ).(6分)标准状况下,22.4LHCl气体溶于50ml水后再配成250m1溶液。(1) 计算HCI的物质的量?(2)计算所得盐酸的物质的量浓度?(
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计算题: (Ⅰ).(6分)标准状况下,22.4LHCl气体溶于50ml水后再配成250m1溶液。 (1) 计算HCI的物质的量? (2)计算所得盐酸的物质的量浓度? (Ⅱ)(6分)某种待测浓度的H2SO4溶液5mL,加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反应。问得到BaSO4沉淀多少克? |
答案
(1)1m0L(3分) (2)4m0l/L。(3分) (Ⅱ)得到BaSO4沉淀1.165克。 |
解析
试题分析:标准状况下,22.4LHCl气体的物质的量: 22.4LHCl气体溶于50ml水后再配成250m1溶液,所得盐酸的物质的量浓度: (Ⅱ)解:依题意,设得到BaSO4沉淀x,则 n(BaCl2) = 0.01L×0.5mol/L =" 0.005" mol 2分 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 2分 1 mol 233g 0.005 mol x ∴ x =" 1.165" g 2分 答:得到BaSO4沉淀1.165克。 点评:考查物质的量计算及其相应的推导公式计算,计算简单,重在格式的书写及计算的精确考查。 |
举一反三
下列有关阿伏加德罗常数NA 的说法正确的是( )A.标准状况下,2.24L H2O中有NA个电子 | B.0.05mol Cl2被0.1mol/LNaOH溶液完全吸收转移0.1 mol电子 | C.5.6g N2和CO的混合气体,包含原子数为0.4NA | D.0.1mol Na2O2固体中阴阳离子总数为0.4 NA |
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计算(18分) (1)同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体,则两瓶气体中分子数之比 是 ,原子数之比是 ,质量之比是 ,密度之比是 (2)下列所给出的几组物质中:含有分子数最多的是 ;含有原子数最多的 是 ;标准状况下体积最大的是 。 ① 1gH2; ② 2.408×1023个CH4;③ 10.8gH2O; ④ 标准状况下6.72LCO2 (3)设NA表示阿伏加德罗常数,如果ag某气体含有的分子数是b,则cg该气体在 标准状况下的体积是 (用含NA的式子表示)。 (4)配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取质量分数为98%的 浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)的体积为 。 |
设 NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是A.在标准状况下,22.4 L NO 与11.2 L O2充分反应后,所得气体的分子数为 NA | B.一定条件下,52.0 g乙炔与苯蒸气的混合气体中含有的碳原子数约为4×6.02×1023 | C.1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有三价铁离子数目为 NA | D.标准状况下,1 L 辛烷完全燃烧所生成气态产物的分子数为 8/22.4 NA |
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标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) | B.ω="17c/(1000ρ)" | C.ω=17V/(17V+22400) | D.c=1000Vρ/(17V+22400) |
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NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热后,只有一种气体产物,排出该气体产物后冷却,容器内残留的固体物质中肯定有的是A.Na2O2、Na2CO3 | B.Na2CO3、NaHCO3 | C.Na2CO3、NaOH | D.Na2CO3、Na2O2、NaOH |
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