50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为 A．大于0.90molB．小于0.45molC．等于0.45molD．

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50mL18mol/L的H₂SO₄中加入足量的铜片并加热，被还原的H₂SO₄的物质的量为

A．大于0.90mol	B．小于0.45mol
C．等于0.45mol	D．在0.45mol和0.90mol之间

答案

解析

试题分析：浓硫酸是氧化性酸，开始阶段铜和浓硫酸反应生成SO₂，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应。根据反应式Cu＋2H₂SO₄(浓)

CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑可知，实际被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.45mol，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，贴近高考。该题的关键是明确稀硫酸与浓硫酸的性质差异，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用知识解决实际问题的能力。

举一反三

设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A,下列说法正确的是

A．1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3n_A

B．1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为0.1n_A

C．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A

D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

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用N_A表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．常温常压下，1 N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^—个数为1 N_A

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在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5N_A个，含金属离子N_A个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为

A．2.5mol/L

B．5mol/L

C．7.5mol/L

D．2mol/L

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下列溶液中Cl^－的物质的量浓度最小的是

A．200mL 2mol/L MgCl₂溶液	B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl₃溶液	D．300mL 5mol/L KClO₃溶液

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同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH₄和NH₃，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为

A．4∶3

B．5∶4

C．4∶5

D．3∶4

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