50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热,被还原的H2SO4的物质的量为 A.大于0.90molB.小于0.45molC.等于0.45molD.

50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热,被还原的H2SO4的物质的量为 A.大于0.90molB.小于0.45molC.等于0.45molD.

题型:不详难度:来源:
50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热,被还原的H2SO4的物质的量为
A.大于0.90molB.小于0.45mol
C.等于0.45molD.在0.45mol和0.90mol之间

答案
B
解析

试题分析:浓硫酸是氧化性酸,开始阶段铜和浓硫酸反应生成SO2,但随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐降低,稀硫酸与铜不反应。根据反应式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑可知,实际被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,难易适中,贴近高考。该题的关键是明确稀硫酸与浓硫酸的性质差异,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生灵活运用知识解决实际问题的能力。
举一反三
设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是
A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为0.1nA
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

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用NA表示阿伏德罗常数的数值,下列叙述正确的是 
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.常温常压下,1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为1 NA

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在200mL某硫酸盐溶液中,含硫酸根离子1.5NA个,含金属离子NA个,则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为
A.2.5mol/LB.5mol/L C.7.5mol/LD.2mol/L

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下列溶液中Cl的物质的量浓度最小的是
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C.250mL 1mol/L AlCl3溶液D.300mL 5mol/L KClO3溶液

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同温同压下,甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3,已知它们所含氢原子个数相同,则甲、乙两容器的体积比为  
A.4∶3B.5∶4C.4∶5D.3∶4

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