同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为 A．4∶3B．5∶4C．4∶5D．3∶4

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同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH₄和NH₃，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为

A．4∶3

B．5∶4

C．4∶5

D．3∶4

答案

解析

试题分析：根据化学式“CH₄和NH₃”，则知一个分子中的氢原子个数分别为4个、3个；因为“在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同”和“两容器中，原子个数相等”，则分别设二体积为V₁、V₂，则4V₁=3V₂，V₁：V₂=3：4．
故选
点评：掌握原子的有关数量计算；掌握物质的元素组成；掌握元素质量比的计算；了解分子和原子的区别和联系。

举一反三

CO和H₂的混和气体的摩尔质量为8.5 g/mol，则此混和气体中CO和H₂的物质的量之比是：

A．1:3

B．3:1

C．1:14

D．14:1

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如果

g某气体中含有的分子数为

，则

g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中

为阿伏加德罗常数）

A．

B．

C．

D．

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上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa₂Cu₃O_x。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物质的量分别为

A．0.50、0.50、0.50	B．0.50、1.0、1.5
C．0.25、1.0、1.5	D．1.0、0.25、0.17

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在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g。①此混合物中CO和CO₂的物质的量比是，②CO的体积分数是，③CO的质量分数是，④C和O的原子个数比是，⑤混合气体的平均摩尔质量是。

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Ⅰ 某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。

（1）写出编号仪器的名称：①____ ____ ②_____ ___。
（2）浓硫酸的作用是____________________________________。
（3）本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。
（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C________，D________。
（5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为________个。
Ⅱ 实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL。根据溶液的配制回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀。
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。

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