设NA代表阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,1mol氦气和22 .4L氮气所含的原子个数均为2NAB.1molH2O和1molO
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设NA代表阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,1mol氦气和22 .4L氮气所含的原子个数均为2NA | B.1molH2O和1molOH-中所含电子数均为10NA | C.1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA | D.铝与足量盐酸反应,生成2.24LH2时,转移的电子数为0.2NA |
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答案
B |
解析
试题分析:A项:氦气是单原子分子,1mol氦气所含的原子个数应为NA,故错;C项:过氧根离子是一个离子,应为1molNa2O2中含有的阴离子数为NA,故错;D项:没有表在标准状况下,故错。故选B。 点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查质量换算物质的量计算微粒数,氧化还原反应的电子转移的计算。 |
举一反三
下列叙述正确的是 ( ) A.一定温度和压强下,气体的体积主要由其物质的量决定 | B.相同条件下,NA个CO2分子和NA个H2O分子的体积一定相同 | C.同温同压下,两种气体的密度与其摩尔质量成反比 | D.一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等 |
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某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子,逐滴加入0.1moL·L-1 NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系如下图所示,则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为( )
A.1:1:1 | B.2:2:1 | C.2:1:1 | D.1:1:2 |
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I.现有下图所示装置,为实现下列实验目的,其中应以a端作为入口的是 。
A.瓶内盛碱石灰,用以干燥气体 B.瓶内盛饱和食盐水,用以除去Cl2中混有的少量HCl C.瓶内盛水,用以测量某难溶于水的气体体积 D.瓶内贮存气体,加水时气体可被排出 E.收集密度比空气大的气体 F.收集密度比空气小的气体 II.欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制浓度为1mol·L-1的稀硫酸480mL。 (1)从下列用品中 选出实验所需要的仪器 A.1000mL烧杯 B.100mL烧杯 C.10mL量筒 D.50mL量筒 E.500mL容量瓶 F.1000mL容量瓶 G.广口瓶 H.托盘天平 (2)除选用上述仪器外,还缺少的必要仪器或用品是 (3)需取用浓硫酸的体积为 mL (结果保留一位小数) (4)下列情况中,会使所配溶液的浓度偏低的是 A.将量筒中的浓硫酸转入烧杯后,用水洗涤量筒,将洗液也转入在烧杯中 B.稀释浓硫酸后立即转入容量瓶 C.定容时加水不慎超过刻度线 D.定容时仰视刻度线 |
盛有NO 和 NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)原混合气体中NO和NO2的体积比是多少? |
0.3L 1mol/L FeCl3溶液与0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比( ) |
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