向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,剩余金属粉末的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c(SO4
题型:不详难度:来源:
向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,剩余金属粉末的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c(SO42-)与c(Cl-)之比是 ( ) |
答案
D |
解析
试题分析:设H2SO4物质的量为x,CuSO4物质的量为y. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 固体减少质量△m 1 mol 56 g x 56x Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体增加质量△m 56 1mol 64 8g y 8y 充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,所以56x=8y,即x/y=1/7, 则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比=2x/(x+y)=1/4。故选D。 点评:本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据反应的化学方程式的计算,完成此题,关键是抓住题干提供的剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待,巧妙利用固体质量差量法进行计算。 |
举一反三
若20 g密度为ρ g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2+,则NO3—的物质的量浓度是( )A.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103175821-73729.png) | B.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103175821-70338.png) | C.2.5 ρmol/L | D.1.25 ρmol/L |
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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1 | B.5.6 g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NA | C.常温常压下,11.2 L H2所含的分子数目为0.5NA | D.17g氨气所含的质子数目为10 NA |
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把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算: (1)混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度; (2)向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余,过滤,此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度; (3)取100mL该滤液,向其中加入适量硝酸,再加入足量氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再变化,得到红棕色的残渣。写出沉淀和残渣的化学式,并计算残渣的质量(不计操作带来的损失)。 |
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA | B.标准状况下,11.2 L H2O所含分子数为0.5NA | C.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2 均失去NA电子 | D.34 g OH-中含质子数20NA |
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下列说法中,正确的是 ( )A.H2SO4的摩尔质量是98g | B.等质量的CO2和CO中所含的碳原子个数相等 | C.等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等 | D.将49 g H2SO4溶于500 mL水中,所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
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